{"title":"REACTIVOS","description":"","products":[{"product_id":"acido-citrico-1000-grs","title":"Ácido Cítrico (1000 grs)","description":"\u003cp\u003eEl ácido cítrico es un ácido orgánico débil que se encuentra naturalmente en cítricos como limones y naranjas. Es conocido por su sabor agrio y es ampliamente utilizado en la industria alimentaria y en laboratorios debido a sus propiedades químicas.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eC₆H₈O₇\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eÁcido cítrico\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSólido cristalino blanco\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSabor:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAgrio\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEl ácido cítrico tiene diversas aplicaciones en los laboratorios escolares, ya que es seguro y fácil de manejar. Aquí hay algunos usos específicos:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de pH y Acidez:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIndicador de pH:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado en experimentos para demostrar la acidez y cómo los ácidos afectan el pH de las soluciones.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de Soluciones Tampón:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003ePuede ser utilizado para preparar soluciones tampón que mantienen un pH constante en experimentos de química.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones Químicas:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de Neutralización:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSe puede utilizar en experimentos que demuestran la neutralización de ácidos con bases.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones Redox:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eParticipa en ciertas reacciones de oxidación-reducción en química analítica.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCristalización:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCrecimiento de Cristales:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAl igual que el cloruro de sodio, puede ser utilizado en experimentos de cristalización para observar la formación de cristales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eLimpieza y Preparación de Materiales:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDescalcificación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado para eliminar depósitos de calcio en equipos de laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eLimpieza de Vidriería:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSu propiedad ácida lo hace útil para limpiar y desinfectar vidriería de laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eQuímica de Alimentos:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eConservante Natural:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSe puede usar para demostrar su efectividad como conservante y antioxidante en alimentos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostración de Reacciones de Fermentación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEn combinación con bicarbonato de sodio, puede mostrar la producción de gas CO₂ en reacciones de fermentación.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003eMedidas de Protección\u003c\/h4\u003e\n\u003cp\u003eEl ácido cítrico es relativamente seguro, pero se deben seguir algunas medidas de precaución al manejarlo:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección Ocular:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de Seguridad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar gafas de seguridad para prevenir el contacto con los ojos, ya que puede causar irritación.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección de la Piel:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUsar guantes al manejar soluciones concentradas o polvo para evitar irritación en la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarillas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar mascarillas al trabajar con el polvo para evitar la inhalación, que podría causar irritación respiratoria.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eHigiene Personal:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eLavado de Manos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eLavarse las manos después de manipular el ácido cítrico para evitar la ingestión accidental.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003eProcedimientos en Caso de Exposición\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los Ojos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEnjuagar con agua abundante durante varios minutos. Si la irritación persiste, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMover a la persona al aire fresco. Si hay dificultad para respirar, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAunque el ácido cítrico es generalmente seguro en pequeñas cantidades, grandes ingestas pueden causar malestar. Beber agua y buscar atención médica si se presentan síntomas inusuales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003eAplicaciones en Experimentos Escolares\u003c\/h4\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIndicador de pH:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCambio de Color:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar ácido cítrico en combinación con un indicador de pH para mostrar cambios de color en soluciones ácidas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de Neutralización:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostración de Reacción Ácido-Base:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMezclar ácido cítrico con una base como el bicarbonato de sodio para mostrar la reacción de neutralización y la producción de gas CO₂.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de Conservación de Alimentos:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eConservante:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eDemostrar cómo el ácido cítrico actúa como conservante al inhibir el crecimiento de microorganismos en soluciones alimenticias.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003eEl ácido cítrico es un compuesto útil y seguro para una variedad de experimentos en el laboratorio escolar, proporcionando una forma práctica de enseñar principios químicos básicos.\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46050882289890,"sku":"","price":7647.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-10065.jpg?v=1738615735"},{"product_id":"almidon-de-maiz-soluble-100-g","title":"Almidon de Maiz soluble (100 g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl almidón de maíz en polvo es un producto obtenido de la molienda y procesamiento del almidón extraído del maíz.l almidón de maíz en polvo se presenta como un polvo fino, blanco y suave al tacto.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEs un polisacárido compuesto principalmente por amilosa y amilopectina, que son cadenas de glucosa.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEl almidón de maíz es insoluble en agua fría, pero forma una pasta espesa cuando se mezcla con agua caliente debido a la gelatinización de las cadenas de almidón.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEs un ingrediente común en la cocina y también se utiliza en diversas aplicaciones industriales.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEl almidón de maíz en polvo se presenta como un polvo fino, blanco y suave al tacto.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEs un polisacárido compuesto principalmente por amilosa y amilopectina, que son cadenas de glucosa.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEl almidón de maíz es insoluble en agua fría, pero forma una pasta espesa cuando se mezcla con agua caliente debido a la gelatinización de las cadenas de almidón.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEs un ingrediente común en la cocina y también se utiliza en diversas aplicaciones industriales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eUsos en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eExperimentos de biología y química: El almidón de maíz en polvo se utiliza en experimentos de laboratorio escolar para demostrar propiedades y reacciones químicas relacionadas con los carbohidratos y la digestión.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eIndicador de yodo: El almidón de maíz puede utilizarse como indicador de yodo. Cuando se agrega una solución de yodo al almidón, se produce una reacción química que forma un complejo de color azul oscuro, lo que permite detectar la presencia de yodo en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEnmascarar o precipitar sustancias: En algunos casos, el almidón de maíz se utiliza para enmascarar o precipitar ciertas sustancias en experimentos de laboratorio. Por ejemplo, puede usarse para precipitar proteínas y separarlas de otras moléculas en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eDemostraciones de absorción: El almidón de maíz se utiliza en demostraciones para ilustrar la capacidad de absorción de líquidos, especialmente en experimentos que involucran la absorción de colorantes o líquidos específicos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46056584937698,"sku":"","price":2000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10380a.jpg?v=1738615617"},{"product_id":"aceite-microscopia-125ml","title":"Aceite microscopía 125ml","description":"\u003cp\u003eUtilizado como medio de inclusión en microscopía.\u003cbr\u003eSe utiliza colocando una gota en el objetivo para facilitar la visión del microscopio al entrar en contacto con el cubre-objetos. Su falta o secado puede producir una mala visión en el microscopio. Para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina\u003cbr\u003eLíquido transparente e incoloro. Inodoro.\u003cbr\u003ePunto de inflamación : 110°C\u003cbr\u003eDensidad (20\/4): 0,99\u003cbr\u003eSolubilidad: Inmiscible con agua.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e\u003cb\u003eSe suministran en dos calidades, DC para visionado de pequeños aumentos y DC purificado para visionado de grandes aumentos.\u003c\/b\u003e\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311945732322,"sku":"","price":50000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/aceite-inmersion.jpg?v=1738616424"},{"product_id":"yoduro-de-potasio-500-grs","title":"Yoduro de Potasio (500 grs)","description":"\u003cdiv class=\"single-product-infos\"\u003e\n\u003cdiv class=\"product_infos\"\u003e\n\u003cdiv class=\"woocommerce-product-details__short-description\"\u003e\n\u003cp\u003eEl yoduro de potasio es un compuesto iónico formado por iones de potasio (K⁺) y yoduro (I⁻). Es utilizado en una variedad de aplicaciones científicas y educativas debido a sus propiedades químicas únicas.\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eKI\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eYoduro de potasio\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSólido cristalino blanco\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311955824866,"sku":"","price":214130.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-12301.jpg?v=1738616829"},{"product_id":"acido-clorhidrico-solucion-1-molar-litro","title":"Acido Clorhidrico solucion 1 molar (Litro)","description":"\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEl ácido clorhídrico (HCl) es una solución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eUna concentración de 1 molar (1 M) significa que hay 1 mol de ácido clorhídrico disuelto en 1 litro de agua.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEsta solución es incolora y tiene un olor fuerte y acre.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cdiv class=\"relative flex w-[calc(100%-50px)] flex-col gap-1 md:gap-3 lg:w-[calc(100%-115px)]\"\u003e\n\u003cdiv class=\"flex flex-grow flex-col gap-3\"\u003e\n\u003cdiv class=\"min-h-[20px] flex items-start overflow-x-auto whitespace-pre-wrap break-words flex-col gap-4\"\u003e\n\u003cdiv class=\"markdown prose w-full break-words dark:prose-invert light\"\u003e\n\u003cp\u003eUsos del ácido clorhídrico en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eAjuste de pH: El ácido clorhídrico se utiliza para ajustar el pH de soluciones en experimentos de laboratorio y en la preparación de medios de cultivo.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAnálisis químico: Es un reactivo común utilizado en análisis químicos para determinar la presencia de sustancias específicas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eLimpieza de vidrio de laboratorio: El ácido clorhídrico se utiliza para limpiar y eliminar residuos o incrustaciones de vidrio de laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003cdiv class=\"relative flex w-[calc(100%-50px)] flex-col gap-1 md:gap-3 lg:w-[calc(100%-115px)]\"\u003e\n\u003cdiv class=\"flex flex-grow flex-col gap-3\"\u003e\n\u003cp\u003eRecomendaciones y Cuidados\u003c\/p\u003e\n\u003cdiv class=\"min-h-[20px] flex items-start overflow-x-auto whitespace-pre-wrap break-words flex-col gap-4\"\u003e\n\u003cdiv class=\"markdown prose w-full break-words dark:prose-invert light\"\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eEquipo de protección personal: Siempre se deben usar guantes de laboratorio, gafas de seguridad y batas de laboratorio al manipular ácido clorhídrico para proteger la piel y los ojos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación en campana de humos: El ácido clorhídrico debe manipularse en una campana de humos o en un área bien ventilada para evitar la inhalación de los vapores corrosivos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAgregar ácido a agua: Si se necesita diluir el ácido clorhídrico concentrado, es importante recordar que se debe agregar el ácido al agua y no al revés. Agregar agua al ácido concentrado puede provocar una reacción violenta y salpicaduras peligrosas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eDerrames y neutralización: En caso de derrames, se debe neutralizar el ácido clorhídrico con un agente neutralizante adecuado, como bicarbonato de sodio, y se deben seguir los procedimientos establecidos por la escuela o institución para su limpieza y manejo seguro.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAlmacenamiento seguro: El ácido clorhídrico debe almacenarse en recipientes adecuados, correctamente etiquetados y alejado de sustancias incompatibles. Es importante mantenerlo en un lugar seguro, fuera del alcance de los estudiantes y asegurado correctamente.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311957954786,"sku":"","price":20000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10081.jpg?v=1738616934"},{"product_id":"yoduro-de-potasio-50-grs","title":"Yoduro de Potasio (50 grs)","description":"\u003cp\u003eEl yoduro de potasio es un compuesto iónico formado por iones de potasio (K⁺) y yoduro (I⁻). Es utilizado en una variedad de aplicaciones científicas y educativas debido a sus propiedades químicas únicas.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eKI\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eYoduro de potasio\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSólido cristalino blanco\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311959757026,"sku":"","price":21413.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB12300.jpg?v=1738616946"},{"product_id":"acido-sulfurico-95-litro","title":"Acido sulfurico 95% litro","description":"\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEl ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido denso, incoloro e inodoro.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eTiene una fórmula química H2SO4, lo que significa que cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEl ácido sulfúrico se utiliza ampliamente en la industria química para la producción de fertilizantes, pigmentos, detergentes, explosivos, productos farmacéuticos, entre otros.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEs esencial en la fabricación de productos como baterías de plomo-ácido utilizadas en automóviles y sistemas de energía solar.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eTambién se utiliza en la industria del petróleo y del gas para refinar el petróleo crudo y en la producción de plásticos y caucho.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eUsos del ácido sulfúrico en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eAnálisis químico: El ácido sulfúrico se utiliza como reactivo en diversos análisis químicos, como pruebas de acidez o alcalinidad.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eSíntesis de compuestos: Es utilizado en la síntesis de diferentes compuestos orgánicos e inorgánicos en experimentos de química.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAjuste de pH: El ácido sulfúrico se utiliza para ajustar el pH de soluciones y medios de cultivo en experimentos biológicos y microbiológicos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003ePrecauciones para el manejo en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eEquipo de protección personal: Los estudiantes y profesores deben usar guantes de laboratorio, gafas de seguridad, batas de laboratorio y, si es necesario, protectores faciales al manipular ácido sulfúrico.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación en campana de humos: El ácido sulfúrico debe manipularse en una campana de humos o en un área bien ventilada para evitar la inhalación de vapores corrosivos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación cuidadosa: Se debe tener cuidado al manejar el ácido sulfúrico para evitar salpicaduras. Se recomienda utilizar pipetas o buretas para transferirlo y evitar el contacto directo con la piel u otros materiales.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eNeutralización adecuada de derrames: Si ocurre un derrame, se debe neutralizar con un agente neutralizante adecuado, como bicarbonato de sodio. Se debe tener un kit de derrames y seguir los procedimientos establecidos por la escuela o institución.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAlmacenamiento seguro: El ácido sulfúrico debe almacenarse en recipientes adecuados, correctamente etiquetados y alejados de otras sustancias incompatibles. Debe almacenarse en un área segura, lejos del alcance de los estudiantes y bajo llave cuando no esté en uso.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311960707298,"sku":"","price":15000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10190.jpg?v=1738617032"},{"product_id":"agua-destilada-para-laboratorios-bidon-5-litros","title":"Agua Destilada para Laboratorios Bidon 5 Litros","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eAgua destilada envasada en un bidón de 5 litros, especialmente preparada para su\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003euso en el contexto educativo de laboratorios escolares. Su pureza garantiza la confiabilidad en\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eexperimentos y prácticas científicas.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eEspecificaciones Técnicas:\u003c\/strong\u003e\u003cbr\u003eCapacidad del Bidón: 5 litros.\u003cbr\u003eTipo de Envase: Bidón de plástico con\u003cbr\u003eCalidad del Agua:\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003e\u003cstrong\u003eDestilada,\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eeliminando iones y contaminantes para uso en experimentos precisos.\u003cbr\u003e\u003cstrong\u003eAplicaciones Educativas:\u003c\/strong\u003e\u003cbr\u003eExperimentos Químicos y Biológicos: Ideal para preparar soluciones, cultivos y realizar titulaciones.\u003cbr\u003eMantenimiento de Equipos: Prolonga la vida útil de material de laboratorio como microscopios y\u003cbr\u003eplacas calefactoras.\u003cbr\u003eProyectos de Ciencias: Adecuada para proyectos de energía solar, generación de electricidad y\u003cbr\u003emás.\u003cbr\u003e\u003cstrong\u003eVentajas para el Aula:\u003c\/strong\u003e\u003cbr\u003eNo deja Residuos: Evita interferencias en reacciones químicas y mediciones precisas.\u003cbr\u003eSeguridad para los Estudiantes: No contiene minerales ni agentes que puedan dañar equipos o\u003cbr\u003eponer en riesgo la seguridad de los alumnos.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePrecauciones y Almacenamiento:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eAlmacenar en un Lugar Fresco: Evitar la exposición a altas temperaturas que pueden comprometer\u003cbr\u003esu pureza.\u003cbr\u003eManipulación: Instruir a los estudiantes sobre el manejo adecuado y las diferencias con el agua\u003cbr\u003epotable\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311962837218,"sku":"","price":3500.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10220.jpg?v=1738617110"},{"product_id":"yoduro-de-potasio-30-grs","title":"Yoduro de Potasio (30 grs)","description":"\u003cp\u003eEl yoduro de potasio es un compuesto iónico formado por iones de potasio (K⁺) y yoduro (I⁻). Es utilizado en una variedad de aplicaciones científicas y educativas debido a sus propiedades químicas únicas.\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eKI\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eYoduro de potasio\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSólido cristalino blanco\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311963066594,"sku":"","price":12848.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-12303.jpg?v=1738617119"},{"product_id":"yoduro-de-potasio-25-grs","title":"Yoduro de Potasio (25 grs)","description":"\u003cp\u003eEl yoduro de potasio es un compuesto iónico formado por iones de potasio (K⁺) y yoduro (I⁻). Es utilizado en una variedad de aplicaciones científicas y educativas debido a sus propiedades químicas únicas.\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eKI\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eYoduro de potasio\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSólido cristalino blanco\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311965196514,"sku":"","price":10707.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-12302.jpg?v=1738617223"},{"product_id":"almidon-de-maiz-soluble-1000-g","title":"Almidon de Maiz soluble (1000 g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl almidón de maíz en polvo es un producto obtenido de la molienda y procesamiento del almidón extraído del maíz.l almidón de maíz en polvo se presenta como un polvo fino, blanco y suave al tacto.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEs un polisacárido compuesto principalmente por amilosa y amilopectina, que son cadenas de glucosa.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEl almidón de maíz es insoluble en agua fría, pero forma una pasta espesa cuando se mezcla con agua caliente debido a la gelatinización de las cadenas de almidón.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEs un ingrediente común en la cocina y también se utiliza en diversas aplicaciones industriales.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEl almidón de maíz en polvo se presenta como un polvo fino, blanco y suave al tacto.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEs un polisacárido compuesto principalmente por amilosa y amilopectina, que son cadenas de glucosa.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEl almidón de maíz es insoluble en agua fría, pero forma una pasta espesa cuando se mezcla con agua caliente debido a la gelatinización de las cadenas de almidón.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEs un ingrediente común en la cocina y también se utiliza en diversas aplicaciones industriales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eUsos en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eExperimentos de biología y química: El almidón de maíz en polvo se utiliza en experimentos de laboratorio escolar para demostrar propiedades y reacciones químicas relacionadas con los carbohidratos y la digestión.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eIndicador de yodo: El almidón de maíz puede utilizarse como indicador de yodo. Cuando se agrega una solución de yodo al almidón, se produce una reacción química que forma un complejo de color azul oscuro, lo que permite detectar la presencia de yodo en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEnmascarar o precipitar sustancias: En algunos casos, el almidón de maíz se utiliza para enmascarar o precipitar ciertas sustancias en experimentos de laboratorio. Por ejemplo, puede usarse para precipitar proteínas y separarlas de otras moléculas en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eDemostraciones de absorción: El almidón de maíz se utiliza en demostraciones para ilustrar la capacidad de absorción de líquidos, especialmente en experimentos que involucran la absorción de colorantes o líquidos específicos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311967457506,"sku":"","price":15000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10381-1.jpg?v=1738617262"},{"product_id":"yoduro-de-potasio-1000-grs","title":"Yoduro de Potasio (1000 grs)","description":"\u003cp\u003eEl yoduro de potasio es un compuesto iónico formado por iones de potasio (K⁺) y yoduro (I⁻). Es utilizado en una variedad de aplicaciones científicas y educativas debido a sus propiedades químicas únicas.\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eKI\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eYoduro de potasio\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSólido cristalino blanco\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311969521890,"sku":"","price":428260.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-12304.jpg?v=1738617398"},{"product_id":"agua-oxigenada-50-litro-167-volumenes","title":"Agua Oxigenada 50% (litro) (167 Volumenes)","description":"\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEl agua oxigenada al 50%  contiene peróxido de hidrógeno en una concentración muy alra\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eLos “volúmenes” en la denominación se refieren a la cantidad de oxígeno liberado por el peróxido de hidrógeno en una reacción química. (167 volumenes)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEs un líquido incoloro y transparente, con un olor característico.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEl agua oxigenada  al 50% es una solución química que contiene peróxido de hidrógeno (H2O2) en una concentración muy alta.\u003c\/p\u003e\n\u003cdiv class=\"flex-1 overflow-hidden\"\u003e\n\u003cdiv class=\"react-scroll-to-bottom--css-tgjla-79elbk h-full dark:bg-gray-800\"\u003e\n\u003cdiv class=\"react-scroll-to-bottom--css-tgjla-1n7m0yu\"\u003e\n\u003cdiv class=\"flex flex-col text-sm dark:bg-gray-800\"\u003e\n\u003cdiv class=\"group w-full text-gray-800 dark:text-gray-100 border-b border-black\/10 dark:border-gray-900\/50 bg-gray-50 dark:bg-[#444654]\"\u003e\n\u003cdiv class=\"flex p-4 gap-4 text-base md:gap-6 md:max-w-2xl lg:max-w-[38rem] xl:max-w-3xl md:py-6 lg:px-0 m-auto\"\u003e\n\u003cdiv class=\"relative flex w-[calc(100%-50px)] flex-col gap-1 md:gap-3 lg:w-[calc(100%-115px)]\"\u003e\n\u003cdiv class=\"flex flex-grow flex-col gap-3\"\u003e\n\u003cdiv class=\"min-h-[20px] flex items-start overflow-x-auto whitespace-pre-wrap break-words flex-col gap-4\"\u003e\n\u003cdiv class=\"markdown prose w-full break-words dark:prose-invert light\"\u003e\n\u003cp\u003eUsos del agua oxigenada al 50%    en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eDesinfección: El agua oxigenada de alta concentración se utiliza para desinfectar superficies y equipos de laboratorio. Puede ayudar a eliminar bacterias y otros microorganismos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eOxidante: Debido a su alta concentración de peróxido de hidrógeno, el agua oxigenada de 200 volúmenes se utiliza en algunas reacciones químicas como oxidante. Puede ser útil en experimentos y análisis que requieren una reacción oxidante potente.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eExperimentos de descomposición: El agua oxigenada de alta concentración también se utiliza en experimentos de descomposición, donde se liberan grandes cantidades de oxígeno, como la descomposición catalizada por un catalizador adecuado.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003ePrecauciones en el uso del agua oxigenada al 50% volúmenes:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eCorrosividad: El agua oxigenada de alta concentración es corrosiva y puede causar daño en la piel, los ojos y otros tejidos si se manipula incorrectamente. Se deben seguir las precauciones de seguridad y utilizar equipo de protección personal adecuado, como guantes y gafas de seguridad.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eToxicidad: Aunque el peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno, el agua oxigenada de alta concentración sigue siendo tóxica y debe manejarse con cuidado. Evita el contacto directo con la piel y no se debe ingerir.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAlmacenamiento seguro: El agua oxigenada de alta concentración debe almacenarse en recipientes adecuados, correctamente etiquetados y alejados de sustancias combustibles y fuentes de calor o ignición.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación adecuada: Sigue las instrucciones de manejo proporcionadas por el fabricante y evita mezclar el agua oxigenada con otras sustancias sin la debida orientación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEliminación adecuada: El agua oxigenada de alta concentración debe desecharse de acuerdo con las regulaciones locales y las pautas de eliminación de productos químicos peligrosos\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311969685730,"sku":"","price":8000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10250A-1.jpg?v=1738617440"},{"product_id":"alcohol-de-quemar-litro","title":"Alcohol de quemar Litro","description":"\u003cp\u003eEl alcohol de quemar, también conocido como metanol al 92% es una solución de metanol en agua con una concentración del 92% en peso.\u003cbr\u003eEl metanol, también conocido como alcohol metílico, es un compuesto químico orgánico con la fórmula química CH3OH. Es un líquido incoloro, inflamable y volátil. Es un líquido formulado a base de solvente oxigenado y colorante sintético fucsina el cual le da un color rojo para diferenciar de los otros alcoholes.\u003cbr\u003eSe caracteriza porque su combustión no genera humo ni deja olor residual.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eUsos en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eSolvente: El metanol se utiliza como solvente en laboratorios escolares para disolver y diluir ciertos compuestos y sustancias. Es especialmente útil para disolver compuestos orgánicos y algunos productos químicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAnálisis y cromatografía: El metanol se utiliza en técnicas de análisis y cromatografía, como la cromatografía de capa fina o la cromatografía líquida, para separar y analizar diferentes componentes de una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eSíntesis química: En algunos experimentos de síntesis química, el metanol puede utilizarse como reactivo o disolvente para llevar a cabo reacciones químicas específicas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eUso como combustible: En algunos casos, el metanol puede utilizarse como combustible en experimentos específicos que requieran una fuente de energía.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003eEs importante tener en cuenta que el metanol es una sustancia tóxica y peligrosa. Al manipularlo en un laboratorio escolar, es esencial seguir las pautas de seguridad establecidas por la escuela o institución. Esto incluye el uso de equipo de protección personal adecuado, como guantes, gafas de seguridad y batas de laboratorio. Además, se debe manipular en un área bien ventilada y evitar el contacto directo con la piel y los ojos. El almacenamiento seguro y el manejo responsable son fundamentales.\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311972372706,"sku":"","price":5000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10320.jpg?v=1738617518"},{"product_id":"tartrato-de-sodio-y-potasio-tetrahidratado-500g","title":"Tartrato de Sodio y Potasio Tetrahidratado (500g)","description":"\u003cp\u003eEl tartrato de sodio y potasio, también conocido como sal de Seignette o sal de Rochelle, es un compuesto químico de fórmula NaKC4H4O6·4H2O. Es una sal doble, que significa que contiene dos diferentes cationes, en este caso, sodio (Na+) y potasio (K+), en la misma estructura cristalina. El término “tetrahidratado” se refiere a que por cada unidad de la sal, hay cuatro moléculas de agua (H2O) asociadas.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEste compuesto se presenta como un sólido cristalino inodoro, de color blanco a pálido, y es soluble en agua. En la naturaleza, se encuentra en muchas frutas, especialmente en uvas, manzanas y tamarindos.\u003cbr\u003e\u003cbr\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEn un laboratorio escolar, el tartrato de sodio y potasio tetrahidratado puede tener varias aplicaciones:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolución de Fehling:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEsta solución se usa comúnmente para detectar la presencia de azúcares reductores, es decir, azúcares que pueden reducir otras sustancias. La sal de Rochelle se utiliza para preparar la solución de Fehling.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCristalización:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eDebido a que forma cristales grandes y hermosos, se puede usar en experimentos de cristalización para demostrar este proceso.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePolarimetría:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEn estudios de polarimetría, que implican la medición de la rotación de la luz polarizada cuando pasa a través de ciertos materiales, el tartrato de sodio y potasio se usa como una sustancia de referencia.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eElectroquímica:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEn la electroquímica, este compuesto puede ser útil para estudiar la conductividad de las soluciones acuosas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSíntesis de otros compuestos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEl tartrato de sodio y potasio puede usarse como un componente en la síntesis de otros compuestos químicos en el laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311972864226,"sku":"","price":30000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB12111-1.jpg?v=1738617538"},{"product_id":"almidon-de-maiz-soluble-500-g","title":"Almidon de Maiz soluble (500 g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl almidón de maíz en polvo es un producto obtenido de la molienda y procesamiento del almidón extraído del maíz.l almidón de maíz en polvo se presenta como un polvo fino, blanco y suave al tacto.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEs un polisacárido compuesto principalmente por amilosa y amilopectina, que son cadenas de glucosa.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEl almidón de maíz es insoluble en agua fría, pero forma una pasta espesa cuando se mezcla con agua caliente debido a la gelatinización de las cadenas de almidón.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003eEs un ingrediente común en la cocina y también se utiliza en diversas aplicaciones industriales.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEl almidón de maíz en polvo se presenta como un polvo fino, blanco y suave al tacto.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEs un polisacárido compuesto principalmente por amilosa y amilopectina, que son cadenas de glucosa.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEl almidón de maíz es insoluble en agua fría, pero forma una pasta espesa cuando se mezcla con agua caliente debido a la gelatinización de las cadenas de almidón.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEs un ingrediente común en la cocina y también se utiliza en diversas aplicaciones industriales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eUsos en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eExperimentos de biología y química: El almidón de maíz en polvo se utiliza en experimentos de laboratorio escolar para demostrar propiedades y reacciones químicas relacionadas con los carbohidratos y la digestión.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eIndicador de yodo: El almidón de maíz puede utilizarse como indicador de yodo. Cuando se agrega una solución de yodo al almidón, se produce una reacción química que forma un complejo de color azul oscuro, lo que permite detectar la presencia de yodo en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEnmascarar o precipitar sustancias: En algunos casos, el almidón de maíz se utiliza para enmascarar o precipitar ciertas sustancias en experimentos de laboratorio. Por ejemplo, puede usarse para precipitar proteínas y separarlas de otras moléculas en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eDemostraciones de absorción: El almidón de maíz se utiliza en demostraciones para ilustrar la capacidad de absorción de líquidos, especialmente en experimentos que involucran la absorción de colorantes o líquidos específicos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311975518434,"sku":"","price":8000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10382a.jpg?v=1738617677"},{"product_id":"sulfato-de-magnesio-1000-grs","title":"Sulfato de Magnesio (1000 grs)","description":"\u003cp\u003eEl sulfato de magnesio es un compuesto químico que se encuentra comúnmente en su forma heptahidratada (MgSO₄·7H₂O), conocida como sal de Epsom. Es utilizado tanto en aplicaciones domésticas como en laboratorios debido a sus propiedades químicas y su seguridad relativa.\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMgSO₄\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSal de Epsom (cuando está en su forma hidratada, MgSO₄·7H₂O)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSólido cristalino blanco o incoloro\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eEl sulfato de magnesio tiene una variedad de aplicaciones en los laboratorios escolares debido a su versatilidad y facilidad de manejo. Aquí hay algunos usos específicos:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de Química:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePrecipitación de Sales:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado en experimentos para demostrar la formación de precipitados al reaccionar con soluciones que contienen aniones como carbonatos y fosfatos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostración de Solubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUsado para enseñar sobre la solubilidad de compuestos iónicos en agua.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eBiología:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMedio de Cultivo:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado en medios de cultivo para microorganismos y plantas debido a su contenido de magnesio, que es un nutriente esencial.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostración de Osmosis:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEmpleado en experimentos para demostrar la osmosis en células vegetales y animales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePropiedades Físicas:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCristalización:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado en experimentos de cristalización para observar la formación de cristales a partir de una solución saturada.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDesecante:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEn su forma anhidra, puede ser utilizado como agente desecante en experimentos donde se requiere eliminar humedad.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eQuímica Ambiental:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDetección de Contaminantes:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado para demostrar la precipitación de metales pesados y otras impurezas en estudios de tratamiento de aguas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003eMedidas de Protección\u003c\/h4\u003e\n\u003cp\u003eEl sulfato de magnesio es generalmente seguro de manejar, pero se deben seguir algunas medidas de precaución:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección Ocular:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de Seguridad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar gafas de seguridad para evitar que el polvo o las soluciones concentradas entren en contacto con los ojos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección de la Piel:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUsar guantes al manipular grandes cantidades o soluciones concentradas para evitar irritación en la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarillas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar mascarillas al trabajar con el polvo para evitar la inhalación, que podría causar irritación respiratoria.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eHigiene Personal:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eLavado de Manos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eLavarse las manos después de manipular el sulfato de magnesio para evitar la ingestión accidental.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003eProcedimientos en Caso de Exposición\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los Ojos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEnjuagar con agua abundante durante varios minutos. Si la irritación persiste, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMover a la persona al aire fresco. Si hay dificultad para respirar, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAunque el sulfato de magnesio es generalmente seguro en pequeñas cantidades, grandes ingestas pueden causar malestar. Beber agua y buscar atención médica si se presentan síntomas inusuales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003eAplicaciones en Experimentos Escolares\u003c\/h4\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePrecipitación de Sales:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostración de Reacciones de Precipitación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMezclar con soluciones de carbonatos o fosfatos para formar precipitados y enseñar sobre la solubilidad y reacciones de doble desplazamiento.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCrecimiento de Cristales:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCristalización:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eDisolver en agua caliente y dejar que se enfríe lentamente para observar la formación de cristales de sulfato de magnesio.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de Osmosis:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eOsmosis en Células Vegetales:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar en experimentos para demostrar la osmosis utilizando células de papa o cebolla.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMedio de Cultivo:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCultivo de Plantas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAñadir al agua de riego para mostrar la importancia del magnesio en el crecimiento de plantas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003eEl sulfato de magnesio es un reactivo versátil y seguro que ofrece muchas oportunidades para enseñar principios químicos y biológicos en el laboratorio escolar\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311977484514,"sku":"","price":8000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-12021.jpg?v=1738617715"},{"product_id":"azul-de-metileno-litro","title":"Azul de Metileno Litro","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl Azul de Metileno es un tinte trifenilmetano utilizado ampliamente en\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003cspan\u003ebiología y química. Es conocido por su claridad y consistencia en la tinción de muestras biológicas.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e\u003cspan\u003eComposición y Forma:\u003cbr\u003eFórmula Química: C₁₆H₁₈ClN₃S\u003cbr\u003eAspecto: Líquido viscoso de color azul oscuro.\u003cbr\u003ePropiedades Físico-Químicas:\u003cbr\u003ePeso Molecular: 319.85 g\/mol\u003cbr\u003ePunto de Fusión: 100-110 °C (descompone)\u003cbr\u003eSolubilidad: Soluble en agua y soluciones de etanol.\u003cbr\u003eUsos Didácticos: Ideal para la enseñanza de técnicas de tinción de Gram y visualización de\u003cbr\u003eestructuras celulares en microbiología. En química, puede ser utilizado para demostrar reacciones\u003cbr\u003eredox y como indicador.\u003cbr\u003ePrecauciones y Almacenamiento:\u003cbr\u003eManejo: Usar guantes y protección ocular, manipular en un área bien ventilada.\u003cbr\u003eAlmacenamiento: Conservar en un lugar fresco, seco y oscuro para mantener la estabilidad\u003cbr\u003edel compuesto.\u003cbr\u003eSeguridad:\u003cbr\u003eToxicidad: Bajo riesgo en condiciones de manejo adecuado.\u003cbr\u003eEliminación: Debe ser desechado conforme a las regulaciones locales de manejo de\u003cbr\u003eproductos químicos.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311978336482,"sku":"","price":12180.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10465b.jpg?v=1738617760"},{"product_id":"bicarbonato-de-sodio-1000-grs","title":"Bicarbonato de Sodio (1000 grs)","description":"","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311980204258,"sku":"","price":7500.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-10510.jpg?v=1738617840"},{"product_id":"borax-decahidratado-1000-grs","title":"Bórax Decahidratado (1000 grs)","description":"","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311981449442,"sku":"","price":15000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-10600.jpg?v=1738617905"},{"product_id":"sulfato-de-hierro-1000-grs","title":"Sulfato de Hierro (1000 grs)","description":"\u003cp\u003eEl sulfato de hierro es un compuesto químico que puede encontrarse en diferentes formas hidratadas, siendo la más común el sulfato ferroso heptahidratado (FeSO₄·7H₂O). Es ampliamente utilizado en diversas aplicaciones industriales y educativas debido a sus propiedades químicas.\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eFeSO₄\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSulfato ferroso (cuando está en su forma hidratada, FeSO₄·7H₂O)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eCristales verdes o azul verdosos (en su forma heptahidratada)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eEl sulfato de hierro tiene múltiples aplicaciones en los laboratorios escolares, ofreciendo una variedad de experimentos y demostraciones. Aquí hay algunos usos específicos:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eQuímica Redox:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de Oxidación-Reducción:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado en experimentos para demostrar reacciones redox, donde el hierro cambia su estado de oxidación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostración de Agentes Reductores:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMuestra cómo el sulfato ferroso actúa como un agente reductor.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostraciones de Precipitación:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFormación de Precipitados:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado para demostrar la formación de precipitados al reaccionar con aniones como el hidróxido (OH⁻) y el carbonato (CO₃²⁻), formando hidróxido de hierro y carbonato de hierro, respectivamente.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eQuímica Ambiental:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eTratamiento de Aguas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003ePuede ser usado en experimentos para demostrar la coagulación y precipitación de impurezas en el tratamiento de aguas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eBiología:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSuplemento Nutricional para Plantas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003ePuede ser utilizado para mostrar la importancia del hierro en el crecimiento de las plantas, ya que es un nutriente esencial.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIndicador de Reacciones:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCambio de Color:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizado para demostrar cambios de color en reacciones químicas, como cuando se oxida y cambia de color verde a amarillo-marrón.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003eMedidas de Protección\u003c\/h4\u003e\n\u003cp\u003eAunque el sulfato de hierro es relativamente seguro, es importante seguir ciertas precauciones para evitar riesgos en el laboratorio:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección Ocular:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de Seguridad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar gafas de seguridad para evitar que el polvo o las soluciones entren en contacto con los ojos, ya que puede causar irritación.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección de la Piel:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUsar guantes para evitar el contacto prolongado con la piel, ya que puede causar irritación o manchas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarillas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar mascarillas al trabajar con el polvo para evitar la inhalación, que podría causar irritación respiratoria.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eHigiene Personal:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eLavado de Manos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eLavarse las manos después de manipular el sulfato de hierro para evitar la ingestión accidental.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003eProcedimientos en Caso de Exposición\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los Ojos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEnjuagar con agua abundante durante varios minutos. Si la irritación persiste, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMover a la persona al aire fresco. Si hay dificultad para respirar, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eBeber agua y buscar atención médica si se presentan síntomas inusuales, ya que grandes ingestas pueden causar malestar gastrointestinal.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003eAplicaciones en Experimentos Escolares\u003c\/h4\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de Oxidación-Reducción:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos Redox:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar sulfato de hierro en combinación con otros agentes oxidantes o reductores para demostrar cambios en el estado de oxidación del hierro.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFormación de Precipitados:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePrecipitación de Hidróxido de Hierro:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMezclar sulfato de hierro con una solución de hidróxido de sodio (NaOH) para formar un precipitado de hidróxido de hierro.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePrecipitación de Carbonato de Hierro:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMezclar con una solución de carbonato de sodio (Na₂CO₃) para formar un precipitado de carbonato de hierro.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSuplemento para Plantas:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de Nutrición Vegetal:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAñadir sulfato de hierro al agua de riego y observar el efecto sobre el crecimiento de las plantas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIndicador de Reacciones:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCambio de Color:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar en experimentos donde se desea observar cambios de color debido a la oxidación del hierro.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003eEl sulfato de hierro es un compuesto químico útil y versátil que puede enriquecer las actividades de enseñanza en el laboratorio escolar, ofreciendo una manera práctica de explorar principios químicos y biológicos básicos.\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311981875426,"sku":"","price":12180.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-12011.jpg?v=1738617885"},{"product_id":"cinta-de-magnesio-rollo-de-25-grs","title":"Cinta de Magnesio rollo de 25 grs","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl Magnesio al  reaccionar con ácidos, como el ácido clorhídrico diluido,  puede liberar gas hidrógeno, lo que permite realizar experimentos relacionados con esta reacción química. También se puede utilizar en experimentos para determinar la densidad de otros materiales, ya que su masa conocida puede servir como referencia.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e\u003cspan\u003eLa cinta de magnesio es un material útil para experimentos químicos y reacciones exotérmicas, es flexible y se puede cortar o doblar según las necesidades del usuario, se utiliza a menudo en experimentos que implican la combustión de metales, ya que arde con una llama brillante y caliente cuando se expone al aire.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311986561250,"sku":"","price":35000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10811.jpg?v=1738618003"},{"product_id":"sulfato-de-cobre-pentahidratado-500g","title":"Sulfato de Cobre Pentahidratado (500g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl sulfato de cobre pentahidratado es un compuesto inorgánico con la fórmula CuSO4·5H2O. A veces también se le llama sulfato cúprico o vitriolo azul. Se presenta como cristales azules brillantes, y es soluble en agua. El término “pentahidratado” indica que hay cinco moléculas de agua asociadas a cada fórmula unitaria de sulfato de cobre. Al calentarse, el sulfato de cobre pentahidratado puede perder su agua de hidratación y convertirse en una sustancia blanca llamada anhidro.\u003cbr\u003e\u003cbr\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEn los laboratorios escolares, el sulfato de cobre pentahidratado tiene varias aplicaciones:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de precipitación\u003c\/strong\u003e: Se puede usar para demostrar reacciones de precipitación, ya que forma un precipitado blanco con las soluciones de bario o plomo, y un precipitado azul con las soluciones de hidróxido de sodio o potasio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de cristalización\u003c\/strong\u003e: Debido a sus hermosos cristales azules, se utiliza a menudo en experimentos de cristalización.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de agua\u003c\/strong\u003e: Se puede usar para probar la presencia de agua, ya que cambia de color de blanco (anhidro) a azul (pentahidratado) cuando se le añade agua.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de soluciones de Fehling\u003c\/strong\u003e: El sulfato de cobre es un componente de las soluciones de Fehling, que se utilizan para detectar azúcares reductores.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePrueba de flama\u003c\/strong\u003e: El cobre produce una llama de color azul-verde, por lo que el sulfato de cobre puede utilizarse en pruebas de flama para identificar la presencia de cobre.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eElectrolisis\u003c\/strong\u003e: El sulfato de cobre se utiliza frecuentemente en experimentos de electrólisis en los laboratorios escolares.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003e\u003cspan\u003e\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311987216610,"sku":"","price":7000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11992-1.jpg?v=1738618041"},{"product_id":"cloruro-de-bario-500g","title":"Cloruro de Bario (500g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl cloruro de bario es un compuesto químico con la fórmula BaCl2. Es uno de los compuestos de bario más comunes y se presenta como un sólido cristalino incoloro e inodoro. Es muy soluble en agua, y también puede disolverse en otros disolventes polares como el alcohol y el ácido clorhídrico. El compuesto es tóxico y puede ser peligroso si se ingiere o se inhala.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEn los laboratorios escolares, el cloruro de bario tiene varias aplicaciones:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de sulfato\u003c\/strong\u003e: Una de las aplicaciones más comunes del cloruro de bario es en la prueba de sulfato. Cuando se agrega a una solución que contiene iones sulfato, forma un precipitado blanco de sulfato de bario. Esto puede usarse para demostrar reacciones de precipitación y para probar la presencia de iones sulfato.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de otras sales de bario\u003c\/strong\u003e: El cloruro de bario se puede usar para preparar otras sales de bario en reacciones con compuestos adecuados.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de cristalización\u003c\/strong\u003e: Al igual que muchos otros compuestos inorgánicos, el cloruro de bario puede usarse para realizar experimentos de cristalización.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eEstudios de solubilidad\u003c\/strong\u003e: Debido a su alta solubilidad en agua, el cloruro de bario puede usarse en experimentos que estudian los conceptos de solubilidad y saturación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFlametest para identificación de bario\u003c\/strong\u003e: Cuando se calienta, el bario emite una llama de color verde. Esto puede usarse en experimentos de prueba de llama para demostrar cómo diferentes elementos producen diferentes colores de llama\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311990984930,"sku":"","price":40000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB10850-1.jpg?v=1738618079"},{"product_id":"cloruro-de-calcio-1000-grs","title":"Cloruro de Calcio (1000 grs)","description":"","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311993016546,"sku":"","price":20000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-10860.jpg?v=1738618142"},{"product_id":"sulfato-de-cobre-pentahidratado-250g","title":"Sulfato de Cobre Pentahidratado (250g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl sulfato de cobre pentahidratado es un compuesto inorgánico con la fórmula CuSO4·5H2O. A veces también se le llama sulfato cúprico o vitriolo azul. Se presenta como cristales azules brillantes, y es soluble en agua. El término “pentahidratado” indica que hay cinco moléculas de agua asociadas a cada fórmula unitaria de sulfato de cobre. Al calentarse, el sulfato de cobre pentahidratado puede perder su agua de hidratación y convertirse en una sustancia blanca llamada anhidro.\u003cbr\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cdiv class=\"row\"\u003e\n\u003cdiv class=\"xlarge-10 large-9 columns content-pos\"\u003e\n\u003cdiv class=\"summary-description\"\u003e\n\u003cdiv class=\"woocommerce-tabs wc-tabs-wrapper\"\u003e\n\u003cdiv class=\"panel entry-content wc-tab\" id=\"tab-description\"\u003e\n\u003cp\u003eEn los laboratorios escolares, el sulfato de cobre pentahidratado tiene varias aplicaciones:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de precipitación\u003c\/strong\u003e: Se puede usar para demostrar reacciones de precipitación, ya que forma un precipitado blanco con las soluciones de bario o plomo, y un precipitado azul con las soluciones de hidróxido de sodio o potasio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de cristalización\u003c\/strong\u003e: Debido a sus hermosos cristales azules, se utiliza a menudo en experimentos de cristalización.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de agua\u003c\/strong\u003e: Se puede usar para probar la presencia de agua, ya que cambia de color de blanco (anhidro) a azul (pentahidratado) cuando se le añade agua.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de soluciones de Fehling\u003c\/strong\u003e: El sulfato de cobre es un componente de las soluciones de Fehling, que se utilizan para detectar azúcares reductores.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePrueba de flama\u003c\/strong\u003e: El cobre produce una llama de color azul-verde, por lo que el sulfato de cobre puede utilizarse en pruebas de flama para identificar la presencia de cobre.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eElectrolisis\u003c\/strong\u003e: El sulfato de cobre se utiliza frecuentemente en experimentos de electrólisis en los laboratorios escolares.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003cdiv class=\"row\"\u003e\n\u003cdiv class=\"large-12 large-uncentered columns\"\u003e\n\u003cdiv class=\"product_navigation\"\u003e\u003cnav id=\"nav-below\" class=\"nav-fillslide\"\u003e\u003c\/nav\u003e\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003c\/div\u003e\n\u003cp\u003e\u003cspan\u003e\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311996621026,"sku":"","price":4000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11990.jpg?v=1738618194"},{"product_id":"cloruro-de-sodio-1000-grs","title":"Cloruro de Sodio (1000 grs)","description":"\u003cp\u003eEl cloruro de sodio es un compuesto iónico compuesto por iones de sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻). Es el tipo de sal más comúnmente utilizado y es esencial para la vida, siendo una fuente importante de iones de sodio y cloruro.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula Química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eNaCl\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNombre Común:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSal común\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSólido cristalino blanco\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAltamente soluble en agua\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSabor:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSalado\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003ch4\u003eUsos del Cloruro de Sodio en Laboratorios Escolares\u003c\/h4\u003e\n\u003cp\u003eEl cloruro de sodio es un reactivo versátil y común en los laboratorios escolares debido a sus propiedades químicas .\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de Soluciones Salinas:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolución Salina:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUsada en experimentos de biología y química para mantener las condiciones osmóticas y preparar muestras biológicas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eConcentración Variable:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eLos estudiantes pueden aprender sobre molaridad y dilución preparando soluciones con diferentes concentraciones de NaCl.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de Electrólisis:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostración de Electrólisis:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEl cloruro de sodio en solución acuosa puede ser utilizado para demostrar la electrólisis, mostrando la producción de gas hidrógeno y cloro.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCristalización:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCrecimiento de Cristales:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSe puede utilizar para experimentos de cristalización, permitiendo a los estudiantes observar la formación de cristales de sal a medida que el agua se evapora.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones Químicas:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de Precipitación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003ePuede ser usado en experimentos que involucran reacciones de precipitación y para ilustrar conceptos de solubilidad y reacciones de intercambio iónico.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePropiedades Coligativas:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePunto de Congelación y Ebullición:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEn experimentos para demostrar cómo los solutos afectan el punto de congelación y ebullición del agua.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProyectos de Química Ambiental:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDemostraciones de Contaminación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003ePuede ser utilizado para simular la contaminación por sal en cuerpos de agua y estudiar sus efectos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003eMedidas de Protección\u003c\/h4\u003e\n\u003cp\u003eAunque el cloruro de sodio es generalmente seguro, se deben seguir algunas precauciones básicas en el laboratorio:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección Ocular:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de Seguridad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar gafas de seguridad para evitar que las soluciones concentradas de NaCl entren en contacto con los ojos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección de la Piel:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUsar guantes al manipular grandes cantidades o soluciones concentradas para evitar irritación en la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarillas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar mascarillas al trabajar con el polvo para evitar la inhalación, que podría causar irritación respiratoria.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eHigiene Personal:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eLavado de Manos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eLavarse las manos después de manipular el cloruro de sodio para evitar la ingestión accidental.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003eProcedimientos en Caso de Exposición\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los Ojos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEnjuagar con agua abundante durante varios minutos. Si la irritación persiste, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMover a la persona al aire fresco. Si hay dificultad para respirar, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAunque el cloruro de sodio es generalmente seguro en pequeñas cantidades, grandes ingestas pueden ser peligrosas. Beber agua y buscar atención médica si se presentan síntomas inusuales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46311999078626,"sku":"","price":4588.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-10945.jpg?v=1738618252"},{"product_id":"sulfato-de-cobre-pentahidratado-1000g","title":"Sulfato de Cobre Pentahidratado (1000g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl sulfato de cobre pentahidratado es un compuesto inorgánico con la fórmula CuSO4·5H2O. A veces también se le llama sulfato cúprico o vitriolo azul. Se presenta como cristales azules brillantes, y es soluble en agua. El término “pentahidratado” indica que hay cinco moléculas de agua asociadas a cada fórmula unitaria de sulfato de cobre. Al calentarse, el sulfato de cobre pentahidratado puede perder su agua de hidratación y convertirse en una sustancia blanca llamada anhidro.\u003cbr\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEn los laboratorios escolares, el sulfato de cobre pentahidratado tiene varias aplicaciones:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de precipitación\u003c\/strong\u003e: Se puede usar para demostrar reacciones de precipitación, ya que forma un precipitado blanco con las soluciones de bario o plomo, y un precipitado azul con las soluciones de hidróxido de sodio o potasio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de cristalización\u003c\/strong\u003e: Debido a sus hermosos cristales azules, se utiliza a menudo en experimentos de cristalización.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de agua\u003c\/strong\u003e: Se puede usar para probar la presencia de agua, ya que cambia de color de blanco (anhidro) a azul (pentahidratado) cuando se le añade agua.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de soluciones de Fehling\u003c\/strong\u003e: El sulfato de cobre es un componente de las soluciones de Fehling, que se utilizan para detectar azúcares reductores.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePrueba de flama\u003c\/strong\u003e: El cobre produce una llama de color azul-verde, por lo que el sulfato de cobre puede utilizarse en pruebas de flama para identificar la presencia de cobre.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eElectrolisis\u003c\/strong\u003e: El sulfato de cobre se utiliza frecuentemente en experimentos de electrólisis en los laboratorios escolares.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003e\u003cspan\u003e\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312003633378,"sku":"","price":14000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11991.jpg?v=1738618379"},{"product_id":"dicromato-de-potasio-500g","title":"Dicromato de potasio (500g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl dicromato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula K2Cr2O7. Se presenta como un sólido cristalino de color naranja-rojo. Es altamente oxidante y, como tal, puede reaccionar violentamente con sustancias orgánicas y otros materiales combustibles. También es tóxico y carcinogénico, lo que significa que puede causar cáncer. Debido a estos riesgos para la salud y el medio ambiente, el dicromato de potasio se ha restringido en muchos lugares y, a menudo, se reemplaza por compuestos menos peligrosos en experimentos de laboratorio.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eaplicaciones en un laboratorio escolar:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de oxidación\u003c\/strong\u003e: Dada su naturaleza oxidante, el dicromato de potasio puede usarse para mostrar reacciones de oxidación en el laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de soluciones estándar\u003c\/strong\u003e: El dicromato de potasio se usa a menudo para preparar soluciones estándar en análisis volumétricos, especialmente en la titulación redox.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de alcoholes primarios y secundarios\u003c\/strong\u003e: El dicromato de potasio se puede usar para distinguir entre alcoholes primarios y secundarios en una prueba de oxidación. Los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos y luego a ácidos carboxílicos, mientras que los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de cromato de potasio\u003c\/strong\u003e: El dicromato de potasio puede ser reducido a cromato de potasio (K2CrO4), que es de color amarillo, en presencia de una solución alcalina.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003eEs importante destacar que el dicromato de potasio debe manejarse con extremo cuidado debido a su peligrosidad. Siempre se debe usar equipo de protección personal adecuado cuando se trabaja con este compuesto, y los experimentos deben ser supervisados ​​por un profesor u otro adulto con experiencia en el manejo de sustancias peligrosas.\u003c\/p\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312003895522,"sku":"","price":8000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11031-1.jpg?v=1738618417"},{"product_id":"hidroxido-de-sodio-1-molar-litro","title":"Hidróxido de Sodio 1 molar (Litro)","description":"\u003cp\u003eNombre del compuesto: Hidróxido de sodio 1 Molar (1M)\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eFórmula química: NaOH\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eConcentración: 1 mol\/L\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eAspecto: Solución líquida incolora\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEl hidróxido de sodio es una sustancia altamente alcalina y caustica.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eLa solución 1M es una solución fuerte y concentrada de hidróxido de sodio.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eUso común en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEl hidróxido de sodio 1M se utiliza en una variedad de experimentos y procesos que requieren una base fuerte.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eNeutralización de ácidos: La solución de hidróxido de sodio 1M se utiliza para neutralizar ácidos en experimentos y ajustar el pH de soluciones.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eTitulaciones: Debido a su alta concentración y su carácter alcalino, el hidróxido de sodio 1M se utiliza como reactivo en titulaciones ácido-base para determinar la concentración de ácidos o sustancias ácidas en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAjuste de pH: La solución 1M de hidróxido de sodio se emplea para elevar el pH de soluciones ácidas o para ajustar el pH en experimentos específicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eSaponificación: El hidróxido de sodio 1M se utiliza en la fabricación de jabones y en procesos de saponificación para convertir grasas o aceites en jabón.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003ePrecauciones de uso:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eProtección personal: Al manipular hidróxido de sodio 1M, es esencial usar equipo de protección personal, como guantes, gafas de seguridad y bata de laboratorio, para evitar el contacto directo con la piel, los ojos y la ropa.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación adecuada: El hidróxido de sodio 1M es altamente corrosivo y cáustico. Evita el contacto con la piel y los ojos. En caso de contacto, enjuaga inmediatamente con abundante agua y busca atención médica si es necesario.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAlmacenamiento seguro: La solución de hidróxido de sodio 1M debe almacenarse en un recipiente adecuado, bien etiquetado y en un área designada para sustancias corrosivas. Mantenlo alejado de sustancias inflamables y materiales orgánicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación segura de soluciones: Al trabajar con la solución de hidróxido de sodio 1M, ten cuidado para evitar salpicaduras y vertidos. Añade siempre la solución a otros reactivos o disolventes y nunca al revés.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eDisposición adecuada: Desecha los residuos de hidróxido de sodio 1M de acuerdo con las regulaciones y normas locales para sustancias químicas corrosivas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312005730530,"sku":"","price":14000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11321.jpg?v=1738618462"},{"product_id":"hidroxido-de-sodio-en-escamas-1000-grs","title":"Hidróxido de Sodio en Escamas (1000 grs)","description":"","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312006189282,"sku":"","price":7000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-11327.jpg?v=1738618543"},{"product_id":"sulfato-de-bario-1000-grs","title":"Sulfato de Bario (1000 grs)","description":"\u003cp\u003eEl sulfato de bario (BaSO₄) es un compuesto químico inorgánico que se presenta como un polvo ,  insoluble en agua.\u003c\/p\u003e\n\u003ch3\u003ePropiedades del Sulfato de Bario\u003c\/h3\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula química:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eBaSO₄\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eApariencia:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003ePolvo blanco\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003ePrácticamente insoluble en agua y en la mayoría de los solventes.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch3\u003eUsos del Sulfato de Bario en Laboratorios Escolares\u003c\/h3\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePigmentos y Pinturas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003ePuede ser utilizado para enseñar sobre la fabricación de pigmentos y pinturas debido a su capacidad para proporcionar un color blanco opaco.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de Solubilidad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eSe puede utilizar en experimentos para demostrar la insolubilidad de ciertos compuestos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de Otros Productos Químicos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEn algunos casos, puede ser utilizado para sintetizar otros productos químicos en un entorno controlado.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003eMedidas de Protección\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eAunque el sulfato de bario es generalmente considerado no tóxico debido a su insolubilidad, se deben seguir algunas medidas de protección para garantizar la seguridad en el laboratorio:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección Respiratoria:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarillas:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUsar mascarillas para evitar la inhalación del polvo, ya que puede causar irritación respiratoria.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección Ocular:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de Seguridad:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar gafas de seguridad para evitar el contacto del polvo con los ojos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eProtección de la Piel:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUsar guantes para evitar el contacto prolongado con la piel, aunque el sulfato de bario es generalmente seguro, es una buena práctica de laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eVentilación:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eÁrea Bien Ventilada:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eTrabajar en un área bien ventilada para evitar la acumulación de polvo en el aire.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eHigiene Personal:\u003c\/strong\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eLavado de Manos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eLavarse las manos después de manipular el sulfato de bario para evitar la ingestión accidental.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eRopa de Laboratorio:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eUtilizar una bata de laboratorio para proteger la ropa personal.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003eProcedimientos en Caso de Exposición\u003c\/h3\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eMover a la persona al aire fresco. Si hay dificultad para respirar, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los Ojos:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eEnjuagar los ojos con agua abundante durante varios minutos. Si la irritación persiste, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión:\u003c\/strong\u003e\u003cspan\u003e \u003c\/span\u003eAunque el sulfato de bario no es altamente tóxico, en caso de ingestión, beber agua y buscar atención médica si se presentan síntomas inusuales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312012644578,"sku":"","price":3000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":false}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-11961.jpg?v=1738618546"},{"product_id":"sulfato-de-aluminio-1000-grs","title":"Sulfato de Aluminio (1000 grs)","description":"","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312016478434,"sku":"","price":5474.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-11941.jpg?v=1738618665"},{"product_id":"hidroxido-de-sodio-en-perlas-500-grs","title":"Hidróxido de Sodio en Perlas (500 grs)","description":"\u003cp\u003eFórmula química: NaOH\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eAspecto: Perlas sólidas, blancas y translúcidas\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003ePeso molecular: 40.0 g\/mol\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eSolubilidad: Altamente soluble en agua\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEl hidróxido de sodio es una sustancia altamente alcalina y caustica. Debe manipularse con precaución debido a su alta reactividad.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eUsos comunes en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eNeutralización de ácidos: El hidróxido de sodio se utiliza para neutralizar ácidos en experimentos y en el ajuste del pH de soluciones.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eRegulación de pH: Debido a su carácter alcalino, el hidróxido de sodio se utiliza para aumentar el pH de soluciones ácidas y mantener el pH deseado en experimentos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eTitulación: El hidróxido de sodio se emplea como reactivo en diversas titulaciones químicas, como la titulación ácido-base, para determinar la concentración de ácidos u otras sustancias en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eSíntesis de compuestos químicos: El hidróxido de sodio se utiliza en la síntesis de diversos compuestos químicos, como detergentes, jabones y productos químicos industriales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003ePrecauciones de uso:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eProtección personal: Al manipular hidróxido de sodio en perlas, es esencial usar equipo de protección personal, como guantes, gafas de seguridad y bata de laboratorio, para evitar el contacto directo con la piel, los ojos y la ropa.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación adecuada: El hidróxido de sodio en perlas debe manejarse con cuidado, evitando su inhalación o ingestión. Si se produce contacto con la piel o los ojos, se debe enjuagar abundantemente con agua y buscar atención médica si es necesario.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAlmacenamiento seguro: El hidróxido de sodio debe almacenarse en recipientes adecuados, bien etiquetados y en áreas designadas para sustancias corrosivas. Mantenlo alejado de sustancias inflamables y materiales orgánicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación segura de soluciones: Al preparar soluciones de hidróxido de sodio, se debe tener cuidado para agregar el hidróxido de sodio a agua y nunca al revés, ya que la reacción puede ser violenta y generar salpicaduras.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312016675042,"sku":"","price":4000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11326.jpg?v=1738618678"},{"product_id":"silica-gel-1000-grs","title":"Silica Gel (1000 grs)","description":"","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312017199330,"sku":"","price":5000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB-11841.jpg?v=1738618758"},{"product_id":"hidroxido-de-sodio-en-perlas-kilo","title":"Hidróxido de Sodio en Perlas (Kilo)","description":"\u003cp\u003eFórmula química: NaOH\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eAspecto: Perlas sólidas, blancas y translúcidas\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003ePeso molecular: 40.0 g\/mol\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eSolubilidad: Altamente soluble en agua\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEl hidróxido de sodio es una sustancia altamente alcalina y caustica. Debe manipularse con precaución debido a su alta reactividad.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eUsos comunes en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eNeutralización de ácidos: El hidróxido de sodio se utiliza para neutralizar ácidos en experimentos y en el ajuste del pH de soluciones.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eRegulación de pH: Debido a su carácter alcalino, el hidróxido de sodio se utiliza para aumentar el pH de soluciones ácidas y mantener el pH deseado en experimentos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eTitulación: El hidróxido de sodio se emplea como reactivo en diversas titulaciones químicas, como la titulación ácido-base, para determinar la concentración de ácidos u otras sustancias en una muestra.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eSíntesis de compuestos químicos: El hidróxido de sodio se utiliza en la síntesis de diversos compuestos químicos, como detergentes, jabones y productos químicos industriales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003cp\u003ePrecauciones de uso:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eProtección personal: Al manipular hidróxido de sodio en perlas, es esencial usar equipo de protección personal, como guantes, gafas de seguridad y bata de laboratorio, para evitar el contacto directo con la piel, los ojos y la ropa.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación adecuada: El hidróxido de sodio en perlas debe manejarse con cuidado, evitando su inhalación o ingestión. Si se produce contacto con la piel o los ojos, se debe enjuagar abundantemente con agua y buscar atención médica si es necesario.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAlmacenamiento seguro: El hidróxido de sodio debe almacenarse en recipientes adecuados, bien etiquetados y en áreas designadas para sustancias corrosivas. Mantenlo alejado de sustancias inflamables y materiales orgánicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipulación segura de soluciones: Al preparar soluciones de hidróxido de sodio, se debe tener cuidado para agregar el hidróxido de sodio a agua y nunca al revés, ya que la reacción puede ser violenta y generar salpicaduras.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312018641122,"sku":"","price":7000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11326d.jpg?v=1738618774"},{"product_id":"permanganato-de-potasio-500g","title":"Permanganato de Potasio (500g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl permanganato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula KMnO4. Es una sal cristalina de color morado oscuro o violeta, casi negra, que se disuelve en agua para dar una solución de color púrpura. Es un potente agente oxidante y puede ser peligroso si no se maneja correctamente.\u003c\/span\u003e\u003cbr\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEn laboratorios escolares, el permanganato de potasio tiene varias aplicaciones, incluyendo:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de oxidación\u003c\/strong\u003e: Como agente oxidante fuerte, el permanganato de potasio puede oxidar una amplia gama de sustancias, lo que lo hace útil para demostrar las reacciones de oxidación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de dióxido de azufre y azufre\u003c\/strong\u003e: El permanganato de potasio puede usarse para detectar la presencia de dióxido de azufre (SO2) y azufre. Ambos pueden reducir la solución de permanganato de potasio y decolorarla.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de alcoholes y aldehídos\u003c\/strong\u003e: En un laboratorio, el permanganato de potasio puede usarse para distinguir entre alcoholes secundarios y terciarios, ya que solo los alcoholes secundarios y primarios se oxidan.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eTitulaciones redox\u003c\/strong\u003e: En análisis volumétricos, el permanganato de potasio se utiliza a menudo como un titulante en las titulaciones redox debido a su capacidad para actuar como un oxidante fuerte. En estas titulaciones, la decoloración del permanganato de potasio indica el punto final de la titulación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDesinfección\u003c\/strong\u003e: En experimentos de biología, las soluciones diluidas de permanganato de potasio se pueden usar para esterilizar el agua y el equipo, debido a sus propiedades bactericidas y fungicidas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312019165410,"sku":"","price":12000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11741-1.jpg?v=1738618845"},{"product_id":"nitrato-de-plomo-100-g","title":"Nitrato de Plomo (100 g)","description":"\u003cp\u003eEl nitrato de plomo es una sal inorgánica que se compone de iones de plomo (Pb2+) y iones nitrato (NO3-).\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eFórmula química: El nitrato de plomo tiene la fórmula química Pb(NO3)2. Esta fórmula indica que cada molécula de nitrato de plomo contiene un átomo de plomo (Pb) y dos grupos de nitrato (NO3).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eApariencia física: El nitrato de plomo generalmente se presenta como un sólido cristalino blanco o incoloro. Sin embargo, puede adquirir una tonalidad amarillenta debido a la presencia de impurezas o a la exposición a la luz o al calor.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eUsos en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eEnsayos y análisis químicos: El nitrato de plomo se puede utilizar como reactivo en ciertos ensayos químicos y análisis de laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eExperimentos de precipitación: El nitrato de plomo puede utilizarse para formar precipitados con otros compuestos en experimentos de laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eDemonstraciones: En algunos casos, el nitrato de plomo se utiliza en demostraciones para ilustrar reacciones químicas específicas o conceptos.Precauciones al trabajar con nitrato de plomo:\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eManipulación segura: Es esencial seguir las buenas prácticas de laboratorio al manipular nitrato de plomo. Esto incluye el uso de guantes, gafas de seguridad y batas de laboratorio para evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eVentilación adecuada: El trabajo con nitrato de plomo debe realizarse en un área bien ventilada o bajo una campana extractora para evitar la inhalación de gases o vapores tóxicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEvitar ingestión: El nitrato de plomo es tóxico si se ingiere. Es importante evitar la ingesta accidental y mantener los alimentos y bebidas alejados de la zona de trabajo.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAlmacenamiento seguro: El nitrato de plomo debe almacenarse en recipientes adecuados y bien etiquetados, lejos de sustancias incompatibles y en un área designada para productos químicos peligrosos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312020672738,"sku":"","price":55000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11559a.jpg?v=1738618878"},{"product_id":"nitrato-de-plomo-250-g","title":"Nitrato de Plomo (250 g)","description":"\u003cp\u003eEl nitrato de plomo es una sal inorgánica que se compone de iones de plomo (Pb2+) y iones nitrato (NO3-).\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eFórmula química: El nitrato de plomo tiene la fórmula química Pb(NO3)2. Esta fórmula indica que cada molécula de nitrato de plomo contiene un átomo de plomo (Pb) y dos grupos de nitrato (NO3).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eApariencia física: El nitrato de plomo generalmente se presenta como un sólido cristalino blanco o incoloro. Sin embargo, puede adquirir una tonalidad amarillenta debido a la presencia de impurezas o a la exposición a la luz o al calor.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eUsos en laboratorios escolares:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eEnsayos y análisis químicos: El nitrato de plomo se puede utilizar como reactivo en ciertos ensayos químicos y análisis de laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eExperimentos de precipitación: El nitrato de plomo puede utilizarse para formar precipitados con otros compuestos en experimentos de laboratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eDemonstraciones: En algunos casos, el nitrato de plomo se utiliza en demostraciones para ilustrar reacciones químicas específicas o conceptos.Precauciones al trabajar con nitrato de plomo:\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003eManipulación segura: Es esencial seguir las buenas prácticas de laboratorio al manipular nitrato de plomo. Esto incluye el uso de guantes, gafas de seguridad y batas de laboratorio para evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eVentilación adecuada: El trabajo con nitrato de plomo debe realizarse en un área bien ventilada o bajo una campana extractora para evitar la inhalación de gases o vapores tóxicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEvitar ingestión: El nitrato de plomo es tóxico si se ingiere. Es importante evitar la ingesta accidental y mantener los alimentos y bebidas alejados de la zona de trabajo.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eAlmacenamiento seguro: El nitrato de plomo debe almacenarse en recipientes adecuados y bien etiquetados, lejos de sustancias incompatibles y en un área designada para productos químicos peligrosos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312023294178,"sku":"","price":95000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11560.jpg?v=1738618982"},{"product_id":"permanganato-de-potasio-250g","title":"Permanganato de Potasio (250g)","description":"\u003cp\u003e\u003cspan\u003eEl permanganato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula KMnO4. Es una sal cristalina de color morado oscuro o violeta, casi negra, que se disuelve en agua para dar una solución de color púrpura. Es un potente agente oxidante y puede ser peligroso si no se maneja correctamente.\u003c\/span\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e \u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003eEn laboratorios escolares, el permanganato de potasio tiene varias aplicaciones, incluyendo:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones de oxidación\u003c\/strong\u003e: Como agente oxidante fuerte, el permanganato de potasio puede oxidar una amplia gama de sustancias, lo que lo hace útil para demostrar las reacciones de oxidación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de dióxido de azufre y azufre\u003c\/strong\u003e: El permanganato de potasio puede usarse para detectar la presencia de dióxido de azufre (SO2) y azufre. Ambos pueden reducir la solución de permanganato de potasio y decolorarla.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePruebas de alcoholes y aldehídos\u003c\/strong\u003e: En un laboratorio, el permanganato de potasio puede usarse para distinguir entre alcoholes secundarios y terciarios, ya que solo los alcoholes secundarios y primarios se oxidan.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eTitulaciones redox\u003c\/strong\u003e: En análisis volumétricos, el permanganato de potasio se utiliza a menudo como un titulante en las titulaciones redox debido a su capacidad para actuar como un oxidante fuerte. En estas titulaciones, la decoloración del permanganato de potasio indica el punto final de la titulación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDesinfección\u003c\/strong\u003e: En experimentos de biología, las soluciones diluidas de permanganato de potasio se pueden usar para esterilizar el agua y el equipo, debido a sus propiedades bactericidas y fungicidas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46312026505442,"sku":"","price":6500.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/QB11740.jpg?v=1738619126"},{"product_id":"acido-acetico-90-litro","title":"Ácido Acético 90% (litro)","description":"\u003cp\u003eEl \u003cstrong\u003eácido acético\u003c\/strong\u003e es un ácido orgánico de fórmula química \u003cstrong\u003eCH₃COOH\u003c\/strong\u003e, conocido por ser el componente principal del vinagre (en concentraciones del 4-8%). En el caso del \u003cstrong\u003eácido acético al 90%\u003c\/strong\u003e, se trata de una solución concentrada con un \u003cstrong\u003ealto grado de acidez y corrosividad\u003c\/strong\u003e.\u003cbr\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eComposición química\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula molecular\u003c\/strong\u003e: \u003cstrong\u003eCH₃COOH\u003c\/strong\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eConcentración\u003c\/strong\u003e: 90% ácido acético, 10% agua u otros solventes\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePeso molecular\u003c\/strong\u003e: 60.05 g\/mol\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAspecto\u003c\/strong\u003e: Líquido incoloro con un fuerte olor a vinagre\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003epH\u003c\/strong\u003e: Aproximadamente \u003cstrong\u003e2.4\u003c\/strong\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePunto de ebullición\u003c\/strong\u003e: 118 °C\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePunto de fusión\u003c\/strong\u003e: 16.6 °C (puede cristalizar a bajas temperaturas)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad en agua\u003c\/strong\u003e: Totalmente miscible\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eEl \u003cstrong\u003eácido acético\u003c\/strong\u003e es un reactivo químico común en laboratorios educativos, donde se usa en:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de pH y acidez\u003c\/strong\u003e: Para demostrar la acidez de los ácidos orgánicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones químicas\u003c\/strong\u003e: Como reactivo en reacciones de esterificación y neutralización con bases.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de soluciones tampón\u003c\/strong\u003e: Para calibrar equipos de medición de pH.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de conservación y fijación de muestras biológicas\u003c\/strong\u003e: En biología, se usa en la fijación de tejidos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eElaboración de reactivos para tinción microscópica\u003c\/strong\u003e: Por ejemplo, en la preparación del reactivo de Feulgen para tinción de ADN.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExtracción y síntesis química\u003c\/strong\u003e: Se usa en procesos de extracción y como solvente en algunas reacciones orgánicas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de seguridad para su manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eEl ácido acético 90% es \u003cstrong\u003ecorrosivo y volátil\u003c\/strong\u003e, por lo que su uso requiere \u003cstrong\u003eprecauciones estrictas\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003e1. Riesgos asociados\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCorrosivo\u003c\/strong\u003e: Puede causar quemaduras en la piel y daño ocular grave.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIrritante respiratorio\u003c\/strong\u003e: Sus vapores pueden causar irritación en las vías respiratorias.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInflamable\u003c\/strong\u003e: Aunque en menor medida que otros ácidos, puede arder bajo ciertas condiciones.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eTóxico si se ingiere\u003c\/strong\u003e: Puede causar daño interno si se consume accidentalmente.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003e2. Equipos de protección personal (EPP)\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes de nitrilo o neopreno\u003c\/strong\u003e (para evitar el contacto con la piel).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad o careta facial\u003c\/strong\u003e (para evitar salpicaduras en los ojos).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eBata de laboratorio y ropa de manga larga\u003c\/strong\u003e (para proteger la piel).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMáscara o campana de extracción\u003c\/strong\u003e (para evitar la inhalación de vapores en ambientes sin ventilación adecuada).\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003e3. Procedimientos de manipulación segura\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eUsar siempre en campana de extracción\u003c\/strong\u003e o en un área bien ventilada.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eManejar con cuidado\u003c\/strong\u003e para evitar derrames o salpicaduras.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNo mezclar con productos alcalinos fuertes o sustancias oxidantes\u003c\/strong\u003e sin control, ya que puede generar reacciones peligrosas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAlmacenar en frascos bien cerrados\u003c\/strong\u003e, lejos de fuentes de calor o chispas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003e4. En caso de accidente\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: Lavar inmediatamente con abundante agua y jabón por al menos 15 minutos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: Enjuagar con agua corriente durante al menos 15 minutos y buscar atención médica urgente.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación\u003c\/strong\u003e: Retirar a la persona afectada a un lugar con aire fresco y, si tiene dificultad para respirar, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDerrames\u003c\/strong\u003e: Neutralizar con bicarbonato de sodio o carbonato de calcio y limpiar con abundante agua.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46313679487202,"sku":"","price":15000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04152809.png?v=1738693702"},{"product_id":"alcohol-isobutilico-1000ml","title":"Alcohol Isobutilico (1000ml)","description":"\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eComposición Química\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eFórmula molecular\u003c\/strong\u003e: \u003cstrong\u003eC₄H₁₀O\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eNombre IUPAC\u003c\/strong\u003e: \u003cstrong\u003e2-metilpropan-1-ol\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eMasa molar\u003c\/strong\u003e: \u003cstrong\u003e74.12 g\/mol\u003c\/strong\u003e\u003cbr\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eUsos en Laboratorios Escolares\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eSolvente\u003c\/strong\u003e:\u003cbr\u003eSe usa como solvente en reacciones químicas, especialmente en síntesis orgánica y para la disolución de compuestos no polares.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePreparación de muestras\u003c\/strong\u003e:\u003cbr\u003eFacilita la limpieza de material de laboratorio y la preparación de muestras debido a su capacidad de disolver grasas y aceites.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eReacciones de esterificación\u003c\/strong\u003e:\u003cbr\u003eParticipa en la formación de ésteres, que son compuestos con aromas característicos, útiles en experimentos de química orgánica.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eDemostraciones de inflamabilidad\u003c\/strong\u003e:\u003cbr\u003ePor su alta volatilidad, es útil en experimentos controlados que demuestran principios de combustión.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePreparación de soluciones\u003c\/strong\u003e:\u003cbr\u003eA veces se utiliza en la formulación de soluciones donde se necesita un alcohol menos polar que el etanol o el metanol.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para su Manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eRiesgos principales\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInflamable\u003c\/strong\u003e: Puede prenderse fuego fácilmente al contacto con chispas, llamas o calor.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eVapores irritantes\u003c\/strong\u003e: Puede irritar los ojos, la piel y las vías respiratorias.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eTóxico en grandes cantidades\u003c\/strong\u003e: La inhalación o ingestión puede afectar el sistema nervioso.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eEquipo de protección personal (EPP)\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes de nitrilo\u003c\/strong\u003e: Para evitar contacto directo con la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad\u003c\/strong\u003e: Protegen los ojos de posibles salpicaduras.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarilla o ventilación adecuada\u003c\/strong\u003e: Para evitar la inhalación de vapores, especialmente en espacios cerrados.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDelantal de laboratorio\u003c\/strong\u003e: Para proteger la ropa y la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eManipulación segura\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eTrabajar en un \u003cstrong\u003eárea bien ventilada\u003c\/strong\u003e o bajo una \u003cstrong\u003ecampana de extracción\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener alejado de \u003cstrong\u003efuentes de calor\u003c\/strong\u003e, llamas abiertas y chispas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEvitar el contacto con \u003cstrong\u003eoxidantes fuertes\u003c\/strong\u003e, ya que puede generar reacciones peligrosas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eAlmacenamiento\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eGuardar en \u003cstrong\u003erecipientes herméticos\u003c\/strong\u003e y etiquetados correctamente.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener en un lugar \u003cstrong\u003efresco y seco\u003c\/strong\u003e, alejado de la luz directa y fuentes de ignición.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eActuación en caso de emergencia\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: Lavar con abundante agua y jabón.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: Enjuagar con agua durante al menos 15 minutos y buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación\u003c\/strong\u003e: Trasladar a la persona a un lugar con aire fresco y buscar atención médica si hay dificultad para respirar.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDerrame\u003c\/strong\u003e: Contener con material absorbente no combustible (como arena) y ventilar el área.\u003cbr\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eClasificación de Seguridad (según NFPA)\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSalud (azul)\u003c\/strong\u003e: 1 (Ligeramente peligroso)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInflamabilidad (rojo)\u003c\/strong\u003e: 3 (Altamente inflamable)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReactividad (amarillo)\u003c\/strong\u003e: 0 (Estable)\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314038886626,"sku":"","price":10941.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04152809_626c2507-1726-4170-a0d0-f98f1056aacc.png?v=1738705209"},{"product_id":"reactivo-benedict-100ml","title":"Reactivo Benedict (100ml)","description":"\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eComposición Química (por cada 100 mL aproximadamente):\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSulfato de Cobre (II) Pentahidratado (CuSO₄·5H₂O)\u003c\/strong\u003e: ~1.73 g\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eProporciona los iones cúpricos (Cu²⁺) que reaccionan con los azúcares reductores.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCitrato de Sodio (Na₃C₆H₅O₇)\u003c\/strong\u003e: ~17.3 g\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eActúa como agente quelante, manteniendo los iones cúpricos en solución.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCarbonato de Sodio (Na₂CO₃)\u003c\/strong\u003e: ~10 g\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eProporciona un medio alcalino necesario para la reacción.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eLa solución es de un color \u003cstrong\u003eazul claro\u003c\/strong\u003e debido al sulfato de cobre.\u003c\/p\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003e¿Para qué se usa en laboratorios escolares?\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDetección de azúcares reductores\u003c\/strong\u003e: Al calentar la muestra con el reactivo de Benedict, los azúcares reductores donan electrones a los iones cúpricos (Cu²⁺), reduciéndolos a óxido de cobre (I) (Cu₂O), que se precipita y cambia el color de la solución.\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eResultados comunes\u003c\/strong\u003e:\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAzul\u003c\/strong\u003e: Sin azúcares reductores.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eVerde\u003c\/strong\u003e: Baja concentración de azúcares.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAmarillo\/Naranja\u003c\/strong\u003e: Moderada concentración.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eRojo ladrillo\u003c\/strong\u003e: Alta concentración de azúcares.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos comunes\u003c\/strong\u003e:\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIdentificación de glucosa\u003c\/strong\u003e en alimentos o líquidos biológicos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eComparación de azúcares\u003c\/strong\u003e en distintos alimentos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para su Manipulación:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eEquipo de protección\u003c\/strong\u003e:\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes\u003c\/strong\u003e de nitrilo o látex.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad\u003c\/strong\u003e para evitar salpicaduras en los ojos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDelantal de laboratorio\u003c\/strong\u003e para proteger la ropa.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eManipulación y almacenamiento\u003c\/strong\u003e:\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eEvitar contacto directo\u003c\/strong\u003e con la piel y los ojos; puede causar irritación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNo ingerir ni inhalar\u003c\/strong\u003e vapores; usar en un área bien ventilada.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAlmacenar en un lugar fresco y seco\u003c\/strong\u003e, alejado de fuentes de calor y luz directa.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePrimeros auxilios\u003c\/strong\u003e:\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: Lavar con abundante agua y jabón.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: Enjuagar inmediatamente con agua durante al menos 15 minutos y buscar atención médica si es necesario.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación o ingestión\u003c\/strong\u003e: Buscar asistencia médica de inmediato.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eEliminación\u003c\/strong\u003e:\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNo verter directamente al desagüe\u003c\/strong\u003e. Recolectar los residuos y desecharlos de acuerdo con las regulaciones locales para residuos peligrosos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314046652642,"sku":"","price":4100.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04184541.png?v=1738705670"},{"product_id":"ciclohexano-1000ml","title":"Ciclohexano (1000ml)","description":"\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eComposición Química\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula molecular:\u003c\/strong\u003e \u003cstrong\u003eC₆H₁₂\u003c\/strong\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMasa molar:\u003c\/strong\u003e 84.16 g\/mol\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePunto de fusión:\u003c\/strong\u003e 6.47 °C\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePunto de ebullición:\u003c\/strong\u003e 80.74 °C\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDensidad:\u003c\/strong\u003e 0.7781 g\/cm³ a 20°C\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolubilidad:\u003c\/strong\u003e Insoluble en agua, pero soluble en disolventes orgánicos como el alcohol y el éter.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eUsos en Laboratorios Escolares\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cp\u003eEl ciclohexano se utiliza principalmente como:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDisolvente\u003c\/strong\u003e: para sustancias no polares como grasas, aceites y ceras.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eModelo en experimentos de estructura molecular\u003c\/strong\u003e: para estudiar conformaciones moleculares, como la \u003cstrong\u003econformación de silla\u003c\/strong\u003e y \u003cstrong\u003econformación de bote\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de extracción y separación\u003c\/strong\u003e: se usa en la separación de mezclas mediante técnicas como la cromatografía.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eReacciones químicas\u003c\/strong\u003e: como reactivo en síntesis orgánica, especialmente para estudiar reacciones de hidrocarburos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para su Manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eEquipamiento Personal\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes de nitrilo\u003c\/strong\u003e: para evitar contacto con la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad\u003c\/strong\u003e: para proteger los ojos de salpicaduras.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eBata de laboratorio\u003c\/strong\u003e y \u003cstrong\u003eropa que cubra la piel\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarilla o trabajar bajo campana extractora\u003c\/strong\u003e: para evitar inhalación de vapores.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eRiesgos Asociados\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInflamabilidad alta\u003c\/strong\u003e: el ciclohexano es altamente inflamable. Mantener alejado de fuentes de calor, chispas y llamas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación\u003c\/strong\u003e: puede causar mareos, dolor de cabeza, náuseas y, en exposiciones prolongadas, afectar el sistema nervioso central.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: puede provocar irritación o sequedad.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión accidental\u003c\/strong\u003e: puede ser tóxico si se ingiere.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eCondiciones de Almacenamiento\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eGuardar en \u003cstrong\u003eenvases herméticos\u003c\/strong\u003e y en lugares \u003cstrong\u003efrescos, secos y bien ventilados\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener alejado de la \u003cstrong\u003eluz solar directa\u003c\/strong\u003e y \u003cstrong\u003efuentes de ignición\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEtiquetar claramente el envase indicando su contenido y peligros.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eActuación en Caso de Emergencia\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDerrame pequeño\u003c\/strong\u003e: ventilar el área, absorber con material inerte (arena o vermiculita) y desechar en un contenedor adecuado.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFuego\u003c\/strong\u003e: usar extintores de CO₂, espuma o polvo químico seco. \u003cstrong\u003eNo usar agua\u003c\/strong\u003e directamente sobre el fuego.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación\u003c\/strong\u003e: trasladar a la persona afectada a un lugar con aire fresco y consultar a un médico si persisten los síntomas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: enjuagar con abundante agua durante al menos 15 minutos y buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314054516962,"sku":"","price":15820.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04185223_5e7c3ee9-d7d2-4baa-a809-99512e880796.png?v=1738705991"},{"product_id":"vaselina-liquida500ml","title":"Vaselina Líquida(500ml)","description":"\u003cp\u003eLa vaselina líquida está compuesta principalmente por \u003cstrong\u003ehidrocarburos saturados alifáticos\u003c\/strong\u003e (parafinas) y, en menor medida, \u003cstrong\u003ehidrocarburos aromáticos\u003c\/strong\u003e.\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula general de los hidrocarburos alifáticos\u003c\/strong\u003e: \u003cspan class=\"katex\"\u003e\u003cspan class=\"katex-mathml\"\u003e\u003cmath xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/1998\/Math\/MathML\"\u003e\u003csemantics\u003e\u003cmrow\u003e\u003cmsub\u003e\u003cmi\u003eC\u003c\/mi\u003e\u003cmi\u003en\u003c\/mi\u003e\u003c\/msub\u003e\u003cmsub\u003e\u003cmi\u003eH\u003c\/mi\u003e\u003cmrow\u003e\u003cmn\u003e2\u003c\/mn\u003e\u003cmi\u003en\u003c\/mi\u003e\u003cmo\u003e+\u003c\/mo\u003e\u003cmn\u003e2\u003c\/mn\u003e\u003c\/mrow\u003e\u003c\/msub\u003e\u003c\/mrow\u003e\u003cannotation encoding=\"application\/x-tex\"\u003eC_nH_{2n+2}\u003c\/annotation\u003e\u003c\/semantics\u003e\u003c\/math\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"katex-html\" aria-hidden=\"true\"\u003e\u003cspan class=\"base\"\u003e\u003cspan class=\"strut\"\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"mord\"\u003e\u003cspan class=\"mord mathnormal\"\u003eC\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"msupsub\"\u003e\u003cspan class=\"vlist-t vlist-t2\"\u003e\u003cspan class=\"vlist-r\"\u003e\u003cspan class=\"vlist\"\u003e\u003cspan\u003e\u003cspan class=\"pstrut\"\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"sizing reset-size6 size3 mtight\"\u003e\u003cspan class=\"mord mathnormal mtight\"\u003en\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"vlist-s\"\u003e​\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"vlist-r\"\u003e\u003cspan class=\"vlist\"\u003e\u003cspan\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"mord\"\u003e\u003cspan class=\"mord mathnormal\"\u003eH\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"msupsub\"\u003e\u003cspan class=\"vlist-t vlist-t2\"\u003e\u003cspan class=\"vlist-r\"\u003e\u003cspan class=\"vlist\"\u003e\u003cspan\u003e\u003cspan class=\"pstrut\"\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"sizing reset-size6 size3 mtight\"\u003e\u003cspan class=\"mord mtight\"\u003e2\u003cspan class=\"mord mathnormal mtight\"\u003en\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"mbin mtight\"\u003e+\u003c\/span\u003e2\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"vlist-s\"\u003e​\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003cspan class=\"vlist-r\"\u003e\u003cspan class=\"vlist\"\u003e\u003cspan\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\u003c\/span\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePeso molecular\u003c\/strong\u003e: Varía según la mezcla de hidrocarburos, generalmente entre 250 y 450 g\/mol.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDensidad\u003c\/strong\u003e: Aproximadamente \u003cstrong\u003e0.82-0.87 g\/cm³\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eNo contiene aditivos ni otros productos químicos cuando está purificada para uso farmacéutico o cosmético.\u003c\/p\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eUsos en Laboratorios Escolares\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eLubricante y Protector\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eSe utiliza para lubricar juntas, tapones de goma o cristal y evitar que se adhieran o se atasquen.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eProtege superficies metálicas contra la corrosión y la oxidación.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eSellado de Muestras\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eSirve para sellar portaobjetos en microscopía, especialmente en preparaciones húmedas, evitando la evaporación del agua.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eExperimentos de Física\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eSe emplea en experimentos relacionados con la viscosidad de líquidos o para demostrar propiedades hidrofóbicas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eAislante Térmico y Eléctrico\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003ePor su baja conductividad, se usa como aislante en experimentos simples.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePrevención de Deshidratación\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eSe aplica sobre muestras biológicas para prevenir la pérdida de humedad durante la observación.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para su Manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eAunque es generalmente segura, es importante seguir ciertas precauciones para evitar riesgos.\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eProtección Personal\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes\u003c\/strong\u003e: Uso de guantes de nitrilo o látex para evitar contacto prolongado con la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad\u003c\/strong\u003e: Para proteger los ojos en caso de salpicaduras.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eVentilación adecuada\u003c\/strong\u003e: Aunque no es volátil, en grandes cantidades debe manipularse en espacios bien ventilados.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePeligros Potenciales\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: No suele causar irritación, pero puede obstruir los poros si se usa en exceso.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación\u003c\/strong\u003e: No presenta riesgos por vapores en condiciones normales, pero \u003cstrong\u003eno debe inhalarse\u003c\/strong\u003e si se calienta, ya que puede liberar vapores que irritan el sistema respiratorio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión\u003c\/strong\u003e: No es tóxica en pequeñas cantidades, pero la \u003cstrong\u003eingestión accidental debe evitarse\u003c\/strong\u003e, ya que puede causar malestar digestivo. En grandes cantidades, puede producir \u003cstrong\u003eneumonía por aspiración\u003c\/strong\u003e si entra en los pulmones.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eAlmacenamiento\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eGuardar en \u003cstrong\u003erecipientes bien cerrados\u003c\/strong\u003e, lejos de fuentes de calor y de la luz directa del sol.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener alejado de materiales combustibles, ya que es \u003cstrong\u003einflamable\u003c\/strong\u003e a altas temperaturas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eDerrames y Eliminación\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEn caso de derrame, absorber con material inerte (arena, tierra) y limpiar la superficie con detergente.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eNo verter en desagües. Desechar de acuerdo con las normativas locales para productos derivados del petróleo.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePrimeros Auxilios\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: Enjuagar con abundante agua durante al menos 15 minutos y consultar a un médico si la irritación persiste.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: Lavar con agua y jabón. Consultar al médico si aparece irritación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión accidental\u003c\/strong\u003e: No inducir el vómito. Buscar atención médica inmediata.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314064117986,"sku":"","price":7500.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04185223_fe722494-3145-4c7d-9b30-d719487ff6d5.png?v=1738706297"},{"product_id":"hematoxilina-liquida-100ml","title":"hematoxilina liquida (100ml)","description":"\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eComposición Química\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eLa hematoxilina en solución generalmente contiene:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eHematoxilina (C₁₆H₁₄O₆)\u003c\/strong\u003e: compuesto base que, una vez oxidado a hemateína, actúa como el colorante activo.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAgente oxidante\u003c\/strong\u003e: como yodo o permanganato de potasio, para convertir hematoxilina en hemateína.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMordiente (alumbre de potasio, KAl(SO₄)₂)\u003c\/strong\u003e: permite que el colorante se fije a los componentes celulares, como el ADN.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eSolvente\u003c\/strong\u003e: usualmente agua destilada o alcohol etílico.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003epH ajustado\u003c\/strong\u003e: mediante ácido acético o amoníaco para mejorar la tinción.\u003cbr\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eUsos en Laboratorios Escolares\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eLa hematoxilina es ampliamente usada en laboratorios escolares y universitarios para:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eTinción de muestras biológicas\u003c\/strong\u003e: Colorea el núcleo celular (donde se encuentra el ADN) de un color azul o púrpura, facilitando la visualización de la mitosis y otras estructuras celulares.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de muestras histológicas\u003c\/strong\u003e: Se emplea junto con la eosina (técnica H\u0026amp;E) para distinguir estructuras celulares y tejidos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eEstudios de mitosis\u003c\/strong\u003e: Es fundamental en kits de biología para observar fases del ciclo celular como profase, metafase, anafase y telofase.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para su Manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eAunque la hematoxilina no es altamente tóxica, debe manejarse con precaución debido a sus componentes adicionales:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eEquipo de Protección Personal (EPP)\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes\u003c\/strong\u003e: Evitar contacto directo con la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad\u003c\/strong\u003e: Proteger los ojos de salpicaduras.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eBata de laboratorio\u003c\/strong\u003e: Proteger la ropa y la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eManipulación\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eTrabajar en un área bien ventilada.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEvitar inhalar vapores, especialmente si la solución contiene alcohol o ácidos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eNo comer ni beber en el área de trabajo.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eAlmacenamiento\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eGuardar en un lugar fresco y oscuro, alejado de la luz directa y fuentes de calor.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener bien cerrada para evitar la evaporación de solventes.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePrimeros Auxilios\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: Lavar con abundante agua y jabón.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: Enjuagar con agua durante al menos 15 minutos y buscar atención médica si persiste la irritación.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión accidental\u003c\/strong\u003e: No inducir el vómito, enjuagar la boca y buscar atención médica inmediatamente.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eEliminación\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eNo verter por el desagüe. Disponer como residuo químico siguiendo las normativas locales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314069983458,"sku":"","price":21000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04185223_943cf1e8-3037-4866-aac6-fda3f40049b0.png?v=1738706494"},{"product_id":"acido-clorhidrico-37-1000ml","title":"Ácido Clorhídrico 37% (1000ml)","description":"\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eComposición Química\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula química:\u003c\/strong\u003e HCl (disuelto en H₂O)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eConcentración:\u003c\/strong\u003e 37% p\/p (peso a peso), lo que significa que 37 gramos de HCl están disueltos en 100 gramos de solución.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMasa molar:\u003c\/strong\u003e 36.46 g\/mol\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDensidad:\u003c\/strong\u003e Aproximadamente 1.19 g\/mL a 20°C.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003epH:\u003c\/strong\u003e \u0026lt; 1 (muy ácido).\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eUsos en Laboratorios Escolares\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eReacciones de Neutralización:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003ePara demostrar la reacción entre ácidos y bases, formando sal y agua.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEjemplo: Neutralización con hidróxido de sodio (NaOH).\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePruebas de Gases:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEn la generación de gases como el dióxido de carbono (CO₂) al reaccionar con carbonatos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEjemplo: Reacción con carbonato de calcio (CaCO₃).\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eLimpieza de Materiales de Vidrio:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eElimina residuos minerales y óxidos metálicos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePreparación de Soluciones:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003ePara crear soluciones de ácido clorhídrico diluido (como 1M o 0.1M) usadas en experimentos de titulación.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eDemostraciones de Corrosión:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eMuestra cómo el ácido puede corroer metales como el zinc o el hierro, liberando hidrógeno\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para su Manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eEquipo de Protección Personal (EPP):\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes resistentes a productos químicos\u003c\/strong\u003e (nitrilo o neopreno).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad\u003c\/strong\u003e o protector facial para evitar salpicaduras en los ojos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDelantal o bata de laboratorio\u003c\/strong\u003e resistente a ácidos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarilla o trabajo en campana extractora\u003c\/strong\u003e si se manipulan grandes volúmenes, por los vapores corrosivos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eManipulación Segura:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAgregar siempre el ácido al agua\u003c\/strong\u003e y no al revés, para evitar reacciones exotérmicas violentas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eUsar \u003cstrong\u003erecipientes de vidrio o plástico resistentes a ácidos\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener el frasco \u003cstrong\u003ebien cerrado\u003c\/strong\u003e cuando no esté en uso para evitar la liberación de vapores.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eAlmacenamiento:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eGuardar en un lugar \u003cstrong\u003eventilado, fresco y seco\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener alejado de \u003cstrong\u003ebases, metales reactivos\u003c\/strong\u003e y materiales orgánicos combustibles.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEtiquetar correctamente y almacenar en un \u003cstrong\u003erecipiente adecuado\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eMedidas en Caso de Derrame o Exposición:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDerrame pequeño:\u003c\/strong\u003e Neutralizar con bicarbonato de sodio y limpiar con agua abundante.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel:\u003c\/strong\u003e Lavar inmediatamente con agua corriente durante al menos 15 minutos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos:\u003c\/strong\u003e Enjuagar con abundante agua y buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación de vapores:\u003c\/strong\u003e Trasladar a la persona al aire fresco y buscar atención médica si es necesario.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eEliminación de Residuos:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eNeutralizar antes de desecharlo, utilizando una base como hidróxido de sodio o bicarbonato de sodio.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eSeguir las normativas locales para la eliminación de residuos químicos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003ePrecauciones Adicionales\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNo ingerir\u003c\/strong\u003e ni inhalar directamente los vapores.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eEvitar el contacto\u003c\/strong\u003e con materiales combustibles, ya que puede reaccionar violentamente.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eNunca mezclar\u003c\/strong\u003e con lejía (hipoclorito de sodio), ya que libera gas cloro, altamente tóxico.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314085253346,"sku":"","price":20000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04185223_f6046479-0bf5-41b4-a534-04612cb99630.png?v=1738706633"},{"product_id":"acido-clorhidrico-32-1000ml","title":"Ácido Clorhídrico 32% (1000ml)","description":"\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eComposición Química\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula molecular\u003c\/strong\u003e: HCl (en solución acuosa).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eConcentración\u003c\/strong\u003e: 32% en peso.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003epH\u003c\/strong\u003e: Menor a 1 (extremadamente ácido).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDensidad aproximada\u003c\/strong\u003e: 1.16 g\/mL a 20°C.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eUsos en Laboratorios Escolares\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eEl ácido clorhídrico al 32% es \u003cstrong\u003ealtamente concentrado\u003c\/strong\u003e y \u003cstrong\u003eno se usa directamente\u003c\/strong\u003e en experimentos escolares debido a su \u003cstrong\u003epeligrosidad\u003c\/strong\u003e. Sin embargo, es \u003cstrong\u003ediluido\u003c\/strong\u003e para aplicaciones seguras en laboratorios educativos. Sus usos incluyen:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003ePreparación de soluciones ácidas\u003c\/strong\u003e: Se diluye para obtener soluciones de menor concentración (como HCl 1M) usadas en experimentos de titulación o reacciones químicas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eExperimentos de reactividad\u003c\/strong\u003e:\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eReacción con metales (como el zinc) para liberar \u003cstrong\u003ehidrógeno\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eReacción con bases para demostrar \u003cstrong\u003eneutralización\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAjuste de pH\u003c\/strong\u003e: Se usa en pequeñas cantidades para modificar el pH de soluciones.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eLimpieza de materiales\u003c\/strong\u003e: El ácido diluido se utiliza para remover óxidos o residuos minerales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para su Manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eDado que el ácido clorhídrico al 32% es \u003cstrong\u003ealtamente corrosivo\u003c\/strong\u003e y libera vapores irritantes, es crucial seguir las siguientes \u003cstrong\u003emedidas de seguridad\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003ea. Equipos de Protección Personal (EPP):\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes de neopreno o nitrilo\u003c\/strong\u003e: Resistencia química adecuada.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad o protector facial\u003c\/strong\u003e: Para proteger los ojos de salpicaduras.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eBata de laboratorio y ropa cerrada\u003c\/strong\u003e: Para evitar el contacto con la piel.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarilla o trabajar en campana extractora\u003c\/strong\u003e: Evitar la inhalación de vapores.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eb. Precauciones durante la Manipulación:\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDilución\u003c\/strong\u003e: Siempre agregar el \u003cstrong\u003eácido al agua\u003c\/strong\u003e lentamente, \u003cstrong\u003enunca al revés\u003c\/strong\u003e, para evitar reacciones exotérmicas violentas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAmbiente ventilado\u003c\/strong\u003e: Manipular en áreas bien ventiladas o en \u003cstrong\u003ecampanas de extracción\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eEvitar contacto\u003c\/strong\u003e: No tocar ni inhalar vapores directamente.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003ec. Almacenamiento:\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eGuardar en \u003cstrong\u003eenvases de plástico resistente\u003c\/strong\u003e (como polietileno) con tapa hermética.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener en un lugar \u003cstrong\u003efresco, seco y bien ventilado\u003c\/strong\u003e, lejos de fuentes de calor o materiales incompatibles como \u003cstrong\u003ebases, metales reactivos\u003c\/strong\u003e o \u003cstrong\u003eagentes oxidantes\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003ed. En Caso de Derrame o Exposición:\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: Enjuagar con abundante agua durante al menos \u003cstrong\u003e15 minutos\u003c\/strong\u003e.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: Lavar con agua corriente durante al menos \u003cstrong\u003e15 minutos\u003c\/strong\u003e y buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación\u003c\/strong\u003e: Trasladar a la persona a un lugar con aire fresco y buscar ayuda médica si hay dificultad respiratoria.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDerrame\u003c\/strong\u003e: Neutralizar con \u003cstrong\u003ebicarbonato de sodio\u003c\/strong\u003e o \u003cstrong\u003ecarbonato de calcio\u003c\/strong\u003e, y limpiar con agua abundante.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314089152738,"sku":"","price":5000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04185223_9aac4d11-c57d-4c81-9d5a-ba99694b6d3a.png?v=1738706851"},{"product_id":"acido-fosforico-250-grs","title":"Ácido Fosfórico 250 grs","description":"\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003e¿Qué es el Ácido Fosfórico?\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cp\u003eEl \u003cstrong\u003eácido fosfórico\u003c\/strong\u003e es un ácido mineral inorgánico que se presenta como un líquido viscoso, incoloro e inodoro en su forma pura, aunque comúnmente se encuentra en soluciones acuosas. Es uno de los ácidos más utilizados en diversas industrias, especialmente en la fabricación de fertilizantes, alimentos y productos de limpieza. Su fórmula química es \u003cstrong\u003eH₃PO₄\u003c\/strong\u003e.\u003c\/p\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eComposición Química\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula molecular\u003c\/strong\u003e: \u003cstrong\u003eH₃PO₄\u003c\/strong\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eComponentes\u003c\/strong\u003e:\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eTres átomos de hidrógeno (H)\u003c\/strong\u003e: Le otorgan sus propiedades ácidas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eUn átomo de fósforo (P)\u003c\/strong\u003e: Es el componente central de la molécula.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eCuatro átomos de oxígeno (O)\u003c\/strong\u003e: Forman parte del grupo fosfato.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003eEs un ácido \u003cstrong\u003etriprótico\u003c\/strong\u003e, lo que significa que puede liberar hasta tres protones (H⁺) en disolución, afectando su capacidad para actuar en diferentes reacciones químicas.\u003c\/p\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eUsos en Laboratorios Escolares\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cp\u003eEl ácido fosfórico es comúnmente utilizado en laboratorios escolares por su versatilidad y relativa seguridad en concentraciones moderadas. Sus aplicaciones incluyen:\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eExperimentos de pH y neutralización\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eSe utiliza para \u003cstrong\u003edemostrar la acidez\u003c\/strong\u003e y las reacciones de \u003cstrong\u003eneutralización\u003c\/strong\u003e con bases, formando fosfatos como productos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePreparación de soluciones buffer\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEl ácido fosfórico y sus sales (fosfatos) se emplean para crear \u003cstrong\u003esoluciones tampón\u003c\/strong\u003e que mantienen el pH constante, especialmente en experimentos biológicos y químicos.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eGrabado y limpieza de metales\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eEn estudios de corrosión, el ácido fosfórico puede usarse para limpiar o \u003cstrong\u003egrabar superficies metálicas\u003c\/strong\u003e, mostrando la interacción entre ácidos y metales.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eComponente en experimentos de fertilización\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eDado que el fósforo es un nutriente esencial, puede usarse para \u003cstrong\u003edemostrar el impacto de los nutrientes\u003c\/strong\u003e en el crecimiento de las plantas.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para su Manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eAlmacenamiento Seguro\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eMantener en un recipiente \u003cstrong\u003eherméticamente cerrado\u003c\/strong\u003e, en un lugar fresco, seco y bien ventilado.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eGuardar lejos de \u003cstrong\u003ebases fuertes\u003c\/strong\u003e, materiales orgánicos y metales reactivos como hierro y aluminio, ya que puede corroerlos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eEvitar la exposición prolongada a la luz solar directa.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eManipulación\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eUsar \u003cstrong\u003eguantes de protección\u003c\/strong\u003e, gafas de seguridad y delantal de laboratorio para evitar el contacto directo.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eManipular en áreas con \u003cstrong\u003ebuena ventilación\u003c\/strong\u003e o campanas de extracción para evitar la inhalación de vapores en concentraciones altas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eEvitar derrames\u003c\/strong\u003e y, en caso de producirse, limpiar inmediatamente usando materiales absorbentes adecuados.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eReacción ante Derrames o Contacto\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDerrame pequeño\u003c\/strong\u003e: Neutralizar con una base débil (como bicarbonato de sodio) antes de limpiar.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDerrame grande\u003c\/strong\u003e: Evacuar el área y seguir los protocolos de seguridad química.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePrimera Auxilios\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: Lavar inmediatamente con abundante agua y jabón durante al menos 15 minutos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: Enjuagar con agua durante al menos 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos, y buscar atención médica inmediata.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación\u003c\/strong\u003e: Llevar a la persona al aire fresco; si hay dificultades respiratorias, buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión\u003c\/strong\u003e: No inducir el vómito. Enjuagar la boca con agua y buscar atención médica de inmediato.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314093904098,"sku":"","price":4588.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/acido_fosforico.png?v=1738706856"},{"product_id":"acido-clorhidrico-solucion-1-molar-1000ml","title":"Ácido Clorhídrico solucion 1 molar (1000ml)","description":"\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eComposición Química del Ácido Clorhídrico 1 Molar\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eUna solución 1 molar (1 M) de ácido clorhídrico significa que hay \u003cstrong\u003e1 mol de HCl disuelto en 1 litro de agua\u003c\/strong\u003e.\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eFórmula química\u003c\/strong\u003e: HCl (en agua)\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMasa molar del HCl\u003c\/strong\u003e: 36.46 g\/mol\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eConcentración\u003c\/strong\u003e: 1 mol\/L\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePreparación de 1 litro de HCl 1M\u003c\/strong\u003e:\u003c\/p\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eDisolver \u003cstrong\u003e36.46 gramos de HCl puro\u003c\/strong\u003e en agua destilada hasta completar un volumen total de 1 litro.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003e Usos del Ácido Clorhídrico en Laboratorios Escolares\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eEl ácido clorhídrico 1M es una concentración común en laboratorios escolares por su manejo más seguro y controlado. \u003cstrong\u003ePrincipales usos:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eReacciones de Neutralización\u003c\/strong\u003e: Se usa para demostrar reacciones ácido-base, neutralizando bases como hidróxido de sodio (NaOH).\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eProducción de Gases\u003c\/strong\u003e: Al reaccionar con metales como zinc o magnesio, se genera \u003cstrong\u003ehidrógeno (H₂)\u003c\/strong\u003e.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePruebas de pH y Ácido-Base\u003c\/strong\u003e: Permite observar cambios de color en indicadores como la \u003cstrong\u003efenolftaleína\u003c\/strong\u003e o el \u003cstrong\u003eazul de bromotimol\u003c\/strong\u003e.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003eDescalcificación y Limpieza de Equipos\u003c\/strong\u003e: En concentraciones más bajas, se usa para eliminar depósitos de carbonato de calcio en vidriería.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cp\u003e\u003cstrong\u003ePreparación de Muestras Biológicas\u003c\/strong\u003e: Se puede utilizar en procesos de fijación de muestras en microscopía.\u003c\/p\u003e\n\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e\n\u003ch3\u003e\u003cstrong\u003eMedidas de Seguridad para la Manipulación\u003c\/strong\u003e\u003c\/h3\u003e\n\u003cp\u003eEl ácido clorhídrico, incluso en solución diluida, es corrosivo y puede causar daños en la piel, ojos y vías respiratorias. \u003cstrong\u003ePrecauciones esenciales:\u003c\/strong\u003e\u003c\/p\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eEquipo de Protección Personal (EPP):\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGuantes resistentes a productos químicos\u003c\/strong\u003e (nitrilo o neopreno).\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eGafas de seguridad\u003c\/strong\u003e o protector facial.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eDelantal de laboratorio\u003c\/strong\u003e o bata impermeable.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eMascarilla o trabajo en campana extractora\u003c\/strong\u003e si se manipula en grandes volúmenes o concentraciones.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eManipulación Segura:\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eAgregar siempre el ácido al agua\u003c\/strong\u003e, nunca al revés, para evitar salpicaduras violentas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eTrabajar en áreas bien ventiladas.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener lejos de fuentes de calor y materiales combustibles.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eNo inhalar los vapores.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003eAlmacenamiento:\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003cul\u003e\n\u003cli\u003eGuardar en recipientes de \u003cstrong\u003eplástico o vidrio resistente\u003c\/strong\u003e bien etiquetados.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003eMantener en un lugar \u003cstrong\u003efresco, seco y ventilado\u003c\/strong\u003e, lejos de sustancias incompatibles como bases, metales reactivos o agentes oxidantes.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ul\u003e\n\u003ch4\u003e\u003cstrong\u003ePrimeros Auxilios:\u003c\/strong\u003e\u003c\/h4\u003e\n\u003col\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con la piel\u003c\/strong\u003e: Lavar con abundante agua durante al menos 15 minutos.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eContacto con los ojos\u003c\/strong\u003e: Enjuagar inmediatamente con agua durante 15 minutos y buscar atención médica.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eInhalación\u003c\/strong\u003e: Trasladar al afectado a un lugar con aire fresco y buscar atención médica si hay dificultades respiratorias.\u003c\/li\u003e\n\u003cli\u003e\n\u003cstrong\u003eIngestión\u003c\/strong\u003e: \u003cstrong\u003eNo inducir el vómito\u003c\/strong\u003e. Enjuagar la boca con agua y buscar ayuda médica urgente.\u003c\/li\u003e\n\u003c\/ol\u003e","brand":"Galeca","offers":[{"title":"Default Title","offer_id":46314099179746,"sku":"","price":20000.0,"currency_code":"CLP","in_stock":true}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/files\/Capturadepantalla2025-02-04185223_c81bf1f0-af8a-4df3-bc07-b98e20b9adc5.png?v=1738707293"}],"thumbnail_url":"\/\/cdn.shopify.com\/s\/files\/1\/0704\/0240\/8674\/collections\/6.png?v=1728435988","url":"https:\/\/galeca.cl\/collections\/reactivos.oembed?page=9","provider":"Galeca","version":"1.0","type":"link"}